реальный газ это
Автор Мила Менжинская задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Чем реальный газ отличается от идеального газа ? и получил лучший ответ
Ответ от Grigoriy Muzychenko[гуру]
Идеа́льный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что потенциальной энергией молекул можно пренебречь по сравнению с их кинетической энергией. Между молекулами не действуют силы притяжения или отталкивания, соударения частиц между собой и со стенками сосуда абсолютно упруги, а время взаимодействия между молекулами пренебрежимо мало по сравнению со средним временем между столкновениями. Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Например, воздух при атмосферном давлении и комнатной температуре с большой точностью описывается данной моделью. В случае экстремальных температур или давлений требуется применение более точной модели, например модели газа Ван-дер-Ваальса, в котором учитывается притяжение между молекулами.
Различают классический идеальный газ (его свойства выводятся из законов классической механики и описываются статистикой Больцмана) и квантовый идеальный газ (свойства определяются законами квантовой механики, описываются статистиками Ферми — Дирака или Бозе — Эйнштейна) .
Ну, а реальный газ ...В каждом конкретном случае это отдельная ииследовательская задача
Точно не помню.... Вроде... Теплообмен с окружающей средой все равно существует...
шериф и грег верно ответили, но не полностью.
Идеальный газ - модель - абсолютно упругих шариков. (здесь только атомарные газы похоже на него, т. е. инертные)
Взаимодействие отсутствует м/у молекулами.
Соударения абсолютно упругие. (соударение между молекулами не учитывается, т. к. взаимодействие любой отсутствует) .
(в данном моменте реальные газы похожи лишь при больш8ой разряженности, при малой разряженности молекулы начинают взаимоденйствовать)
Идеальный газ не учитывает структуру молекул.
При понижении температуры в определенный момент объем идеального газа становиться равным нулю, реальный же газ переходит в жидкость объем которой не может быть равным нулю.
Идеальный газ не учитывает всех возможных степеней свободы молекул, так как он являет собой примитивные шарики.
Реальный газ похож на идеальный когда сильно разрежен и при обычных температурах.
Идеальным принято считать газ, если: а) между молекулами отсутствуют силы притяжения, т. е. молекулы ведут себя как абсолютно упругие тела;
б) газ очень разряжен, т. е. расстояние между молекулами намного больше размеров самих молекул;
в) тепловое равновесие по всему объему достигается мгновенно. Условия, необходимые для того, чтобы реальный газ обрел свойства идеального, осуществляются при соответствующем разряжении реального газа. Некоторые газы даже при комнатной температуре и атмосферном давлении слабо отличаются от идеальных. Основными параметрами идеального газа являются давление, объем и температура.
Поведением, не всегда ведет себя согласно теории
идеальный газ-это просто термин, обозначающий идеальные константы состояния этого газа (например, идеальное хаотичное движение частиц газа) термин введен для более точного расчера физических и хим. формул