K2hpo4 разложение
Автор Respberry задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
помогите пожалуйста с хиией.. неорганика.. и получил лучший ответ
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Могу ответить только на первый вопрос.
Ну, во-первых, нет такой соли К3НРО4, а есть К2НРО4 - гидрофосфат калия.
Уравнение гидролиза фосфата калия (гидролиз по аниону, ступенчатый) :
I ступень: К3РО4 + Н2О = К2НРО4 + КОН
РО4 3- + Н2О = НРО4 2- + ОН-
II ступень: К2НРО4 + Н2О = КН2РО4 + КОН
НРО4 2- + Н2О = Н2РО4 - +ОН-
III ступень: КН2РО4 + Н2О = Н3РО4 + КОН
Н2РО4 - +Н2О = Н3РО4 + ОН-
(реакции гидролиза обратимы, поэтому во всех уравнениях надо вместо знака равенства поставить знак обратимости)
Константы гидролиза фосфата калия по второй и особенно по третьей ступени значительно меньше, чем константа гидролиза по первой ступени. Поэтому средний фосфат калия (К3РО4) более гидролизован, т. е. в большей степени разлагается водой на катионы калия и гидрофосфат-анионы. Константы гидролиза (К1, К2 и К3) можно найти в справочнике.
Чем больше к гидр тем больше гидролизуется. У норм. соли больше значит она больше гидролизуется.
И дествительно гидролиз протекает по первой ступени.
Сравнить к нестойкости и сделать вывод какая из них более устойчивая.