Автор Skoll задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
Никель-Железный аккумулятор... и получил лучший ответ
Ответ от Вадим Касаткин[гуру]
Никель-железный аккумулятор состоит из двух электродов в водном растворе щелочи ( КОН, LiOH или NaOH). Он еще нызывается щелочным или элементом Эдисона. Активная масса отрицательных пластин состоит из губчатого железа, положительных пластин - из гидрата окиси никеля Ni(OH)3.
Гидрат окиси никеля при разряде переходит в гидрат закиси никеля, а губчатое железо - в гидрат закиси железа. При заряде реакция идет в обратном направлении - происходит восстановление массы электродов. Концентрация электролита в процессе разряда и заряда остается неизменной.
Суммарная реакция а аккумуляторе:
2NiOOH + Fe + 2H2O? 2Ni(OH)2 + Fe(OH)2
к. п. д. щелочного аккумулятора составляет 0,5-0,6.
Ресурс работы никель-железных батарей составляет от 500 до 1000 циклов заряд-разряд, для кислотных аккумуляторных батарей этот показатель составляет от 800 до 1200 циклов заряд-разряд. Никель-железный аккумулятор значительно легче свинцового и может храниться не разрушаясь. Напряжение никель-железного 1,37—1,41, а кислотного 2,12 В, т. е. выше. Кроме того, щелочной акумулятор (по сравнению с кислотным) имеет при равных габаритах большее внутреннее сопротивление, что уменьшает величину максимально отбираемых токов и, также, хуже кислотного на морозе (щелочь кристаллизуется). Оба стралают "эффектом памяти" при недоразряде. В общем, щелочной акккумулятор подходит для не очень "сильноточной" техники, длительно работающей при невысокой и обнородной токовой нагрузке.