Автор Qwert задал вопрос в разделе Естественные науки
электролиз!!! поясните) и получил лучший ответ
Ответ от Андрей Гулин[гуру]
В первом приближении это выглядит так.
1. Гидролизу подвергаются любые электролиты в растворённом или расплавленном состоянии.
2. На аноде (+) в первую очередь окисляются бескислородные анионы (если такие есть) .
3. На катоде (-) в первую очередь восстанавливаются катионы, стоящие правее в ряду стандартных электродных потенциалов (ряду напряжений металлов) .
4. Наряду с основными процессами, описанными выше, протекают побочные, в которые включаются все остальные ионы, находящиеся в растворе/расплаве.
5. На самом деле всё гораздо сложнее, и в каждом конкретном случае имеются свои ньюансы.
Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Так гидролиз или электролиз?? ?
Ну, судя по использованию электродов - похоже, всё-таки электролиз.
Если имеется в виду ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ, то нужно учитывать, что в растворе присутствует (а значит, имеет возможность окисляться или восстанавливаться) не только растворенное вещество, но и растворитель.
Протекание восстановительных процессов НА КАТОДЕ в водных растворах определяется с помощью ряда стандартных электродных потенциалов:
oПочти полностью восстанавливаются на катоде катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал больше, чем у катиона Н+: Е0 > 0 (от Cu2+ до Au3+):
Cu2+ + 2e- = Cu
oНе восстанавливаются на катоде катионы металлов, имеющие низкий стандартный электродный потенциал: Е0 < - 1,18 В (Li+ - Al3+). Восстанавливается вода:
2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
oВосстанавливаются одновременно с водой катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал, больший, чем у катионов Al3+, но меньший, чем у катиона Н+ (- 1,18 B < E0 < 0):
Cd2+ + 2e- = Cd; 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
(большая часть из всего количества электричества затрачивается, как правило, на восстановление ионов металла)
oПри наличии в растворе катионов разных металлов они восстанавливаются на катоде в порядке уменьшения их стандартных электродных потенциалов.
Протекание АНОДНЫХ ПРОЦЕССОВ зависит от
oПрисутствия воды и характера аниона:
Если присутствуют анионы бескислородных кислот и гидроксид-анионы, то окисляются эти анионы, например:
2I- - 2e- = I2 4OH- - 4e- = 2H2¬O + O2
Если присутствуют анионы кислородсодержащих кислот и F-, окисляется вода с выделением кислорода
2H2O – 4e- = 4H+ + O2
oМатериала анода:
Нерастворимые электроды – уголь, графит, Pt, Ir
Растворимые электроды – Cu, Ag, Zn, Co, Sn, Cd, Ni и др. В этом случае возможно:
- Окисление анода
- Окисление анионов раствора
- Окисление воды до свободного кислорода
На аноде сначала протекают процессы с минимальным стандартным электродным потенциалом.
При ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСПЛАВОВ солей или щелочей с инертным анодом на катоде всегда восстанавливаются катионы металла (что имеет практическое значение) , а на инертном аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидроксид-анионы.
Так гидролиз или электролиз?? ?
Ну, судя по использованию электродов - похоже, всё-таки электролиз.
Если имеется в виду ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ, то нужно учитывать, что в растворе присутствует (а значит, имеет возможность окисляться или восстанавливаться) не только растворенное вещество, но и растворитель.
Протекание восстановительных процессов НА КАТОДЕ в водных растворах определяется с помощью ряда стандартных электродных потенциалов:
oПочти полностью восстанавливаются на катоде катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал больше, чем у катиона Н+: Е0 > 0 (от Cu2+ до Au3+):
Cu2+ + 2e- = Cu
oНе восстанавливаются на катоде катионы металлов, имеющие низкий стандартный электродный потенциал: Е0 < - 1,18 В (Li+ - Al3+). Восстанавливается вода:
2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
oВосстанавливаются одновременно с водой катионы металлов, имеющие стандартный электродный потенциал, больший, чем у катионов Al3+, но меньший, чем у катиона Н+ (- 1,18 B < E0 < 0):
Cd2+ + 2e- = Cd; 2Н2О + 2е- = Н2 + 2ОН-
(большая часть из всего количества электричества затрачивается, как правило, на восстановление ионов металла)
oПри наличии в растворе катионов разных металлов они восстанавливаются на катоде в порядке уменьшения их стандартных электродных потенциалов.
Протекание АНОДНЫХ ПРОЦЕССОВ зависит от
oПрисутствия воды и характера аниона:
Если присутствуют анионы бескислородных кислот и гидроксид-анионы, то окисляются эти анионы, например:
2I- - 2e- = I2 4OH- - 4e- = 2H2¬O + O2
Если присутствуют анионы кислородсодержащих кислот и F-, окисляется вода с выделением кислорода
2H2O – 4e- = 4H+ + O2
oМатериала анода:
Нерастворимые электроды – уголь, графит, Pt, Ir
Растворимые электроды – Cu, Ag, Zn, Co, Sn, Cd, Ni и др. В этом случае возможно:
- Окисление анода
- Окисление анионов раствора
- Окисление воды до свободного кислорода
На аноде сначала протекают процессы с минимальным стандартным электродным потенциалом.
При ЭЛЕКТРОЛИЗЕ РАСПЛАВОВ солей или щелочей с инертным анодом на катоде всегда восстанавливаются катионы металла (что имеет практическое значение) , а на инертном аноде окисляются анионы кислотного остатка или гидроксид-анионы.
Ответ от Евгеша Былинка[активный]
не путай электролиз и гидролиз
не путай электролиз и гидролиз
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: электролиз!!! поясните)