Автор Proxsadjar задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
сколько оксида фосфора (5) (в граммах) образуется при взаимодействии 3.1 грамм фосфора и 2.8 литра(н.у.) кислорода? и получил лучший ответ
Ответ от Leonid[гуру]
2,8 литра О2 - это 2,8/22,4 = 0,125 моля кислорода. Моль фосфора весит 31 г. Реакция 4Р + 5О2 = 2 Р2О5. То есть на 4 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Так что исходных веществ 0,1 моля фосфора и 0,125 моля кислорода, а соотношение по реакции должно быть 4:5. То есть ровно по реакции. Соответственно не штукка сосчитать количество получившегося продукта (молярный вес кислорода 32).
Ответ от Виталий Лукьянов[гуру]
2,8 литра кислорода по закону Авогадро это 4г . В формуле P2O5 соотношение фосфора к кислороду как 62к80. или3,1к4. Значит все прореагирует без остатка и вес будет 7,1г.
2,8 литра кислорода по закону Авогадро это 4г . В формуле P2O5 соотношение фосфора к кислороду как 62к80. или3,1к4. Значит все прореагирует без остатка и вес будет 7,1г.
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: сколько оксида фосфора (5) (в граммах) образуется при взаимодействии 3.1 грамм фосфора и 2.8 литра(н.у.) кислорода?