Автор HaMiliON задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Вычислить pH для 0.01 M раствора соляной кислоты и 0,2 М раствора гидроксида аммония. и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Соляная кислота - сильная, полностью диссоциированная, концентрация ионов водорода равна концентрации кислоты в моль/л. рН равно логарифму концентрации ионов водорода, взятому со знаком минус.
Таким образом, для 0,01 М раствора HCl :
рН = -lg[H+] = - lg0,01 = 2
Для слабого основания (гидроксида аммония здесь) :
рН = 14 -1/2рК + lgC,
где рК - логарифм константы диссоциации гидросида аммония, взятый со знаком минус. Константу диссоциации NH4OH нашел в интернете (также, как и приведенную формулу для рН слабого основания) К = 1,8*10^(-5)
рН = 14 - 0,5*(-lg0,000018) + lg0,2 = 14 - 4,74/2 + (-0,7/2) = 11,28