S орбиталь
Автор Байсангур Беноевский задал вопрос в разделе Естественные науки
Объясните, пожалуйста, тупой, богом обиженной школоте, то бишь мне, что такое p и s орбитали. Заранее благодарствую! и получил лучший ответ
Ответ от Александр Рябой[гуру]
ОРБИТАЛЬ – область наиболее вероятного местонахождения электрона в атоме (атомная орбиталь) или в молекуле (молекулярная орбиталь) .
Электрон движется в атоме вокруг ядра не по фиксированной линии-орбите, а занимает некоторую область пространства. Например, электрон в атоме водорода может с определенной вероятностью оказаться либо весьма близко к ядру, либо на значительном удалении, однако существует определенная область, где его появление наиболее вероятно. Графически орбиталь изображают в виде поверхности, очерчивающей область, где вероятность появления электрона наибольшая, иначе говоря, электронная плотность максимальна. У атома водорода орбиталь электрона имеет сферическую (шаровую) форму: 
К настоящему моменту описано пять типов орбиталей: s, p, d, f и g. Названия первых трех сложились исторически, далее был выбран алфавитный принцип. Формы орбиталей вычислены методами квантовой химии.
Орбитали существуют независимо от того, находится на них электрон (занятые орбитали) , или отсутствует (вакантные орбитали) . Атом каждого элемента, начиная с водорода и заканчивая последним полученным на сегодня элементом, имеет полный набор всех орбиталей на всех электронных уровнях. Их заполнение электронами происходит по мере увеличения порядкового номера, то есть, заряда ядра.
s-Орбитали, как было показано выше, имеют сферическую форму и, следовательно, одинаковую электронную плотность в направлении каждой оси трехмерных координат: 
На первом электронном уровне каждого атома находится только одна s-орбиталь. Начиная со второго электронного уровня помимо s-орбитали появляются также три р-орбитали. Они имеют форму объемных восьмерок, именно так выглядит область наиболее вероятного местонахождения р-электрона в районе атомного ядра. Каждая р-орбиталь расположена вдоль одной из трех взаимоперпендикулярных осей, в соответствии с этим в названии р-орбитали указывают с помощью соответствующего индекса ту ось, вдоль которой располагается ее максимальная электронная плотность: 
В современной химии орбиталь – определяющее понятие, позволяющее рассматривать процессы образования химических связей и анализировать их свойства, при этом внимание сосредотачивают на орбиталях тех электронов, которые участвуют в образовании химических связей, то есть, валентных электронов, обычно это электроны последнего уровня.
Атом углерода:
Источник: http*://files.school-collection.edu.*ru/dlrstore/133a5ccb-734d-9fe6-5026-ffe680109d3d/1011313A.htm
сколько в d электронов
Для единичного атома примерно как изложено вверху. Но в кристалле есть электроны проводимости, с ядрами практически не связанные и внешние электроны атомного остова. Читаем в интернете. Природа кристаллических структур.
На школьном уровне достаточно представлять это на уровне орбит (как планеты вокруг солнца, а не орбиталей) . Только на s - орбитали помещается только 2 спаренных электрона и она имеет форму шара, а p-орбиталь имеет форму гантели и умещает 6 электронов (3 пары)
Есть атом. S арбиталь первая и на ней вмешается 2 протона. на P арбитали-второй, вмешается 8 протонов
Это совокупность точек на орбите вокруг ядра атома - где местоположение электрона наиболее вероятно.
И еще они разной формы. s - это шарик, p - эдакая восьмерка, d - четырехлистник, f напоминает закругленный противотанковый еж.
Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция, полученная решением уравнения Шрёдингера для данного атома, задаётся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.
Атомные орбитали принято называть по буквенному обозначению их орбитального числа.
Значение орбитального квантового числа: 0, 1, 2, 3, 4.
Буквенное обозначение: s, p, d, f, g.
Это совокупность точек на орбите вокруг ядра атома - где местоположение электрона наиболее вероятно.