Автор Єедоров Валентин задал вопрос в разделе Естественные науки
помогите плиз. вот уравнение P+HNO3 ---> H3PO4+NO. расставить коэффициенты методом электронного баланса... и получил лучший ответ
Ответ от Geselle[гуру]
Вася Иванов, конечно, опередил меня. Но поскольку я уже расписал все в ворде, чтоб работа не пропадала, копирую сюда.
Р (0) – 5e = Р (+5) *3 восстановитель окисляется
N(+5) + 3e = N(+2) *5 окислитель восстанавливается
После того, как проставим коэффициенты согласно балансу, получится следующая схема:
3Р + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO. Видно, что водород и кислород, не участвовавшие в окислении-восстановлении, не уравнялись. Слева не хватает 4Н и 2О, что соответствует 2Н2О.
Таким образом, уравнение реакции:
3Р + 5HNO3 + 2Н2О = 3H3PO4 + 5NO
Для обработки ОВР, заданных схемами, где не хватает веществ слева или справа, удобнее пользоваться не электронным балансом, а методом полуреакций (ионно-электронным балансом). В этом методе недостающие вещества получаются из полуреакций, записанных с реальными ионами и молекулами. А в методе, приведенном здесь, баланс составляется из элементов, «выдернутых» из формул.
Geselle
Гений
(63516)
Копирую часть ответа
После того, как проставим коэффициенты согласно балансу, получится следующая схема:
3Р + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO. Видно, что водород и кислород, не участвовавшие в окислении-восстановлении, не уравнялись. Слева не хватает 4Н и 2О, что соответствует 2Н2О.
Если хотите, могу привести ионно-электронный баланс, там вода обязательно будет естественным образом, а не так, как здесь - по догадке.
Пишете степени окисления, составляете электронные уравнения, приравниваете количества отнятых и потерянных электронов...
3P + 5HNO3 + 2H2O > 3H3PO4 + 5NO