Давление идеального газа зависит от
Автор Кристина Биньковская задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Как давление газа зависит от концентрации молекул? и получил лучший ответ
Ответ от Ёветик[активный]
газ – это модель реального газа, которая обладает следующими свойствами:
1. Молекулы пренебрежимо малы по сравнению со средним расстоянием между ними.
2. Молекулы ведут себя подобно маленьким твердым шарикам: они упруго сталкиваются между собой и со стенками сосуда, никаких других взаимодействий между ними нет.
3. Молекулы находятся в непрекращающемся хаотическом движении.
Все газы при не слишком высоких давлениях и при не слишком низких температурах близки по своим свойствам к идеальному газу. При высоких давлениях молекулы газа настолько сближаются, что пренебрегать их собственными размерами нельзя. При понижении температуры кинетическая энергия молекул уменьшается и становится сравнимой с их потенциальной энергией, следовательно, при низких температурах пренебрегать потенциальной энергией нельзя.
При высоких давлениях и низких температурах газ не может считаться идеальным. Такой газ называют реальным. (Поведение реального газа описывается законами, отличающимися от законов идеального газа .)
Линейно. Коэффициент пропорциональности - постоянная Больцмана на абсолютную температуру
Там формула такая:
P=n*k*T,
где Т- температура
к-постоянная Больцмана
n-концентрация.
Таким образом, давление прямо пропорционально концентрации молекул. Другими словами, во сколько раз увеличится или уменьшится концентрация при постоянной температуре, во столько же раз увеличится или уменьшится давление.