Важнейшие окислители и восстановители
Автор Gena Gendosov задал вопрос в разделе Домашние задания
подскажите как определить какое вещество в реакцие восстановитель а какое окислитель?? и получил лучший ответ
Ответ от юрий дидык[гуру]
Важнейшими восстановителями являются:
— многие металлы (магний, алюминий, цинк, железо и др.) ;
— аммиак NH3 и соли аммония (например, NH4Cl); — сероводород H2S и сульфиды (например, Na2S);
— йодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl и их соли (например, KI, NaBr, CaCl2);
— тиосульфат (гипосульфит) натрия Na2S2O3;
— сульфит натрия Na2SO3; — пероксид водорода H2O2;
— многие органические вещества: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты, углеводороды и др. Важнейшими окислителями являются:
— азотная кислота HNO3 и нитраты (например, NaNO3);
— концентрированная серная кислота H2SO4;
— галогены: хлор Cl2, бром Br2, йод I2;
— кислород O2;
— перманганат калия KМnO4;
— дихромат калия K2Cr2O7;
— пероксид водорода H2O2.
Некоторые вещества, например, пероксид водорода H2O2, в зависимости от условий могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.
В окислительно-восстановительной реакции
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
атом цинка отдает два электрона
Zn -2e → Zn2+,
а ион меди принимает два электрона
Cu2+ + 2e → Cu
Процесс потери электронов называют окислением, а вещество, отдающее электроны является восстановителем; цинк является восстановителем, он окисляется.
Процесс принятия электронов называют восстановлением, а вещество, принимающее электроны является окислителем; ион меди Cu2+ является окислителем, он восстанавливается.
Процессы окисления и восстановления протекают одновременно; окисление одного вещества всегда связано с восстановлением другого.
Отдает эл-ны ( ст. ок. повыш. ) восстанов. ,приним. ( ст. ок. пониж. ) -ок-ль.
Для начала необходимо определить степени окисления элементов до и после реакции. пользуемся правилами:
простые в-ва состоя obt из двух атомов пр. О2,Металлы пр. Zn они имеют ст окисления ноль. у кислорода всегда минус 2 за искл некоторых в-в, у фтора всегда минус1.водород всегда плюс 1.вроде все. а потом запоминаем простую поговорку: окислитель он грабитель, следовательно присоединяет электроны. ну а восстановитель конечно отдает. вот и все кажется.
Для начала необходимо определить степени окисления элементов до и послн реакции. Восстановитель отдает электроны - увеличивается степень окисления. Окислитель принимает электроны. степень окисления понижается. Например 2НСl + Zn = ZnCl2 + H2 2H+ +2e = H2 o Zn o - 2e = Zn+2 Водород - окислитель . принял электроны. Цинк восстановитель. отдал электроны.