Du soleil 4
Автор Полина Пшеничкина задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Гидролиз солей. и получил лучший ответ
Ответ от Анютка Семенова[новичек]
Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т. к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:
NaH2PO4 —первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 — вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при гидролизе Na3PO4, т. е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Кг=Кв/Кд3, где Кв ионное произведение воды и равно 10(-14)
Кг=10(-14)/1,3*10(-12)
Гидролизу подвергаются соли слабого основания и слабой кислоты, и, в меньшей степени, соли слабой кислоты и сильного основания и соли слабой кислоты и сильного основания. При записи ионного уравнения вода и слабые электролиты записываются в виде молекул, а не ионов.
Сильными основаниями являются основания щелочных металлов и кальция. Остальные - слабые.
С кислотами - не помню как обобщить, но сероводород и угольная кислота - слабые
а ето те зачем?
гидролизу подвергаются все перечисленные соли.
среда раствора: кислая, щелочная, кислая, кислая, кислая, щелочная, щелочная, кислая. уравнения сама давай 🙂