Автор юлия задал вопрос в разделе Образование
окислительно-восстановительные реакции по химии помигите плиз! и получил лучший ответ
Ответ от Tatyana Stolyarova[гуру]
Реакции при которых происходит изменение стпеней окисления как мини мум у двух элементов называются окислительно-восстановительными. Так они называются потому, что происходят два процесса - окисление и восстановление. Процесс отдачи электронов - окисление (степень окисление увеличивается) , процесс присоединение электронов- восстановление - степень окисления уменьшается. Частицы отдающие электроны - восстановители. Частицы, принимающие электроны - окислители.
1)Начинать надо с определения степеней окисления Na o + Cl2 o -->N a +1 Cl -1
2)Cоставить электронные уравнения (Электронный баланс)
Nao - 1e = Na +1 - окисление | 2
Cl2o + 2e = 2Cl -1 - восстановление|
3)Составить баланс ведь сколько электронов отдано натрием столько должно быть принять хлором для этого нужно найти дополнительные множители для Na и Cl2(находится наименьшее общее кратное чисел 1 и 2 (это 2) и делится на 1 и 2 таким образом дополнительный множитель у Na - 2 Помним, что дополнительные множители - коэфициенты в уравнении реакции. Таким образом мы нашли коэффициент для натрия -2 и ставим его в уравнение реации
2Na + Cl2 =2NaCl в этой реации натрий - восстановитель, хлор окислитель.
Н2 +Fe2 O3 = Fe + H2O
H2( о) -2e =2 H (+1) | 3 - окисление Н2 - восстановитель
Fe(+3) +3e = Fe(o) | 2 -восстановление - Fe (+3) - окислитель
3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O