Автор Влад казак задал вопрос в разделе Школы
вычислите массу железа и массу серы, которые потребуется для получения сульфида железа (2) массой 22 г? и получил лучший ответ
Ответ от Петров Александр[новичек]
m(fe) = 14,2 m(s) = 7,8 Fe+S =FeS m(feS) =22 n(fes) = 22/90 = 0.24 m(Fe) = nM =0.24 * 58 = 7.8 m(S) = nM = 0.24 * 32 = 14.2
Ответ от Елена Терешина[активный]
Fe+S=FeS там (в предыдущем ответе) ошибка в решении неправильно вычислена молярная масса сульфида железа 32+56=88 г/моль следовательно количество вещества сульфида железа n(FeS)=22/88=0.25 моль m(Fe)=0.25*56=14г молярная масса железа кст
Fe+S=FeS там (в предыдущем ответе) ошибка в решении неправильно вычислена молярная масса сульфида железа 32+56=88 г/моль следовательно количество вещества сульфида железа n(FeS)=22/88=0.25 моль m(Fe)=0.25*56=14г молярная масса железа кст
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: вычислите массу железа и массу серы, которые потребуется для получения сульфида железа (2) массой 22 г?