Автор Javi Hernano задал вопрос в разделе Домашние задания
К 38,4 г 30% иодоводородной кислоты добавили 8,7 г оксида марганца (IV). и получил лучший ответ
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
4HI+MnO2=I2+MnI2+2H2O m(HI)=0,3x38,4=11,52 грамм, что составляет 11,52:128=0,09 моль.
8,7:87=0,1 моль MnO2. Он в избытке, расчёт по иодоводороду. Из 0,09 моль его получится 0,0225 моль иода.
2Al+3I2=2AlI3 cоотношение n(Al):n(I2)=1:1,5, значит алюминия вступит в реакцию 0,015 моль, масса которых равна 0,015х27=0,405 грамм
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
m(HI)=38,4*0,3=11,52г
4 HI + MnO2 = MnI2 + 2 H2O + I2|x3|(1)
2Al+3I2=2AlI3|(2)
-------------------------------------------------------
Для исключения промежуточных расчётов сложим 1и 2 уравнения, сохранив стехиометрические соотношения (первое умножим на 3)
12 HI + 3MnO2 = 3MnI2 + 6 H2O +3 I2|x3|(1)
2Al+3I2=2All3|(2)
--------------------------------------------------------------------------
11,52г---------8,7г------------хг
12 HI ++++3MnO2 ++++2Al=3MnI2 + 6 H2O +2All3
12:128г-------3*87г----------54г
Что в избытке? Сравним: 11,52/12/128 и 8,7/3/67; 0,0075<0,033
Расчёт ведём по кислоте: х=54*0,0075=0,405г это ответ.
m(HI)=38,4*0,3=11,52г
4 HI + MnO2 = MnI2 + 2 H2O + I2|x3|(1)
2Al+3I2=2AlI3|(2)
-------------------------------------------------------
Для исключения промежуточных расчётов сложим 1и 2 уравнения, сохранив стехиометрические соотношения (первое умножим на 3)
12 HI + 3MnO2 = 3MnI2 + 6 H2O +3 I2|x3|(1)
2Al+3I2=2All3|(2)
--------------------------------------------------------------------------
11,52г---------8,7г------------хг
12 HI ++++3MnO2 ++++2Al=3MnI2 + 6 H2O +2All3
12:128г-------3*87г----------54г
Что в избытке? Сравним: 11,52/12/128 и 8,7/3/67; 0,0075<0,033
Расчёт ведём по кислоте: х=54*0,0075=0,405г это ответ.
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: К 38,4 г 30% иодоводородной кислоты добавили 8,7 г оксида марганца (IV).