Комплексонометрия
Автор Лина зайцева задал вопрос в разделе Другое
что такое трилонометрия, привести примеры и получил лучший ответ
Ответ от Лейба Либерман[гуру]
Может Тригонометрия?? Это раздел математики, в котором изучаются тригонометрические функции и их приложения к геометрии
ht tp:// ссылка ve.by. ru/trigonometrija/primery.html Тут примеры (Пробелы уберите)
А если Вы всё таки про трилонометрию то это - хелатометрия, трилонометрия, метод титриметрического анализа (См. Титриметрический анализ) , основанный на образовании хорошо растворимых в воде и слабо диссоциированных комплексных соединений при реакции большинства катионов с аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами (См. Комплексоны)). Конечную точку титрования устанавливают с помощью комплексонометрических и др. индикаторов (см. Индикаторы химические). В некоторых случаях, особенно при титровании мутных или сильно окрашенных растворов, используют безиндикаторные (инструментальные) методы — потенциометрию, кулонометрию, кондуктометрию (см. Электрохимические методы анализа) , фотометрический анализ и др. К. применяют для определения содержания металлов в минеральном сырье, продуктах металлургического производства, фармацевтических препаратах, определения жёсткости воды и др.
Комплексонометрия (трилонометрия) — титриметрический метод, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и другими аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами) . Большинство ионов металлов взаимодействуют с комплексонами практически мгновенно с образованием растворимых в воде малодиссоциированных соединений постоянного состава. Метод позволяет определять практически все катионы и многие анионы. Комплексонометрия является составной частью комплексиметрии (хелатометрии) .
1.1. Общие положения
Комплексонометрия основана на использование в качестве титрантов комплексонов, представляющих собой аминополикарбоновые кислоты или их соли. Комплексоны взаимодействуют с ионами металлов, образуя прочные, растворимые в воде внутрикомплексные соединения (комплексонаты) . Наибольшее распространение в аналитической практике получили комплексон III (трилон Б) , представляющий собой этилендинитрилотетраацетат натрия Na2C10H14O8N2*2H2O. Сокращенно его записывают в виде Na2H2Y, где Y – радикал состава [С10H12O8N2]4-. В водном растворе соль практически нацело ионизируется по уравнению Na2H2Y=2Na++ H2Y-. При взаимодействии металлов с ионом III образуется внутренняя сфера комплекса имеет формулу MeYn- , где n=2, 1 или 0 при взаимодействии с 2-, 3- или 4- валентными ионами металлов соответственно. Поэтому эквивалентные массы ионов металлов (независимо от их заряда) и комплексона равны их атомным (молекулярным) массам, т. е. фактор эквивалентности для реагентов в комплексонометрии всегда равен единице.
1.2. Стандартизация раствора комплексона III
Комплексон III удовлетворяет требованиям первичного стандарта, стандартный раствор его готовят из соли Na2C10H14O8N2*2H2O. Для этой цели реактив квалификации «ХЧ» предварительно сушат при 70-80 0С до постоянной массы и далее отвешивают расчетную массу для приготовления заданного объема раствора. Если нет уверенности в высокой чистоте препарата, то приготовленный раствор стандартизуют по карбонату кальция или металлическому цинку ( можно использовать также стандартные растворы солей цинка и магния) . Всегда стандартизацию комплексона III лучше проводить по стандартному раствору соли металла, который предполагается определить с помощью приготовленного титранта.
Примеров к сожалению не нашла ((
Комплексонометрия (трилонометрия) — титриметрический метод, основанный на реакциях образования комплексных соединений ионов металлов с этилендиаминтетрауксусной кислотой и другими аминополикарбоновыми кислотами (комплексонами) .