Автор Валя Шевченко задал вопрос в разделе Естественные науки
Срочно, кто может помогите и получил лучший ответ
Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Если не учитывать возможность образования золя (коллоидного раствора) , который может пройти через фильтр и остаточными количествами (в пределах произведения растворимости) бромида серебра, то решается так:
Количество молей бромида калия 1,19/(39+80)=0,01 моль.
Количество молей нитрата серебра 2/(108+14+3*16)=0,011764706 моль. Нитрат серебра в избытке.
Пройдет реакция: KBr + AgNO3 -----> AgBr↓ + KNO3, в которую вступят по 0,01 моль KBr и AgNO3.
В осадок выпадет 0,01 моль бромида серебра. В растворе останутся 0,01 моль нитрата калия и (0,011764706-0,01)=0,001764706 моль нитрата серебра.
Масса образовавшегося KNO3 (39+14+3*16)*0,01=1,01 г,
Масса избытка AgNO3 (108+14+3*16)=0,3 г.
При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок БЕЛОГО ЦВЕТА.
KBr+AgNO3=KNO3+AgBr(осадок)
m (K)=0.40
m(NO3)=0.74