Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте
Автор Маргарита Булгакова задал вопрос в разделе Школы
Карбид кальция массой 6,4 г растворили в 87 мл бромоводородной кислоты (р = 1,12 г/мл) с массовой долей 20%. Какова масс и получил лучший ответ
Ответ от Нила Андрейчук[гуру]
СаС2 + 2 Н2О ==> Са (ОН) 2 + С2Н2
Расчёт показывает, что в реакцию вступит
87*1,12*0,2=19,5 г HBr, или 19,5/81=0,25 моль
Карбида кальция в реакцию вступает 6,4/64=0,1 моль,
значит получится 0,1 моль Са (ОН) 2 и 0,1 моль ацетилена.
Если считать, что ацетилен улетучится, поскольку в воде он не растворяется, то затем бромоводород вступит в реакцию с образовавшимся гидроксидом кальция:
Са (ОН) 2 + 2 HBr ==> CaBr2 + 2 H2O
В этом случае прореагируют 0,1 моль Са (ОН) 2 и 0,2 моль HBr и тогда останется в растворе 0,05 моль HBr, т. е. 0,05 моль * 81 г/моль = 4,05 г HBr.
Из обоих процессов видно, что количество воды не изменилось, т. е.
87 мл 20 %-ной кислоты имеет массу 87*1,12=97,44 г
и в этом растворе 19,49 г бромоводорода и 97,44-19,49=77,95 г воды.
В этом случае массовая доля бромоводорода в полученном растворе будет 4,05:77,95=0,052, или 5,2 %
Ответ: 5,2 %
Источник: интернет
Уравнение будет таким: СаС2 + 2НВг ===> СаВг2 + С2Н2 Итоговый ответ: 3,2%