как получить гидроксид

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
Традиционно под гидроксидами понимают основания, т. е. соединения, в которых металл (или катион аммония) связан с одной или несколькими гидроксогруппами (-ОН) ; к ним относятся щелочи и нерастворимые гидроксиды.Однако, в общем случае гидроксидами (но с кислотными свойствами) являются и кислоты: "гидроксид" = "гидро" (вода) + "оксид" (имеется в виду не способ получения, а состав гидроксида) . Гидроксиды, проявляющие и основные, и кислотные свойства, называются амфотерными; они образуются, как правило, переходными металлами.Так КАКИЕ ИМЕННО гидроксиды Вас интересуют?Получение щелочей.1.Реакция металла с водой. Способ не имеет практического значение, т. к. реакции протекают очень бурно и выделяющийся водород может самовоспламеняться.2Na + H2O = 2NaOH + H22.Реакции с водой оксидов металлов главных подгрупп 1 и 2 групп ПСЭ. Имеет практическое значение только для получения гидроксида кальция.CaO + H2O = Ca(OH)23.Электролиз водных растворов хлоридов металлов – промышленное получение щелочей.2KCl + 2H2O = 2KOH + H2↑ + Cl2↑На катоде: 2H2O + 2e = 2OH- + H2↑На аноде: 2Cl- - 2e = Cl2↑ Нерастворимые основания осаждают щелочами из растворов соответствующих солей.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4Химические свойства.Все основания, и в первую очередь щёлочи, образуют при диссоциации гидроксид-ионы ОН-, которые обусловливают ряд общих свойств:•мылкость на ощупь; •изменение окраски индикаторов; •взаимодействие с другими веществами.1. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей: лакмус (фиолетовый) – синий;метиловый оранжевый (оранжевый) – жёлтый;фенолфталеин (бесцветный) – малиновый. 2. Реакция нейтрализации – универсальная.Основание + Кислота → Соль + ВодаРеакция возможна, если образующаяся соль растворяется в воде.3. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов – реакция обмена.Основание + Оксид неметалла → Соль + ВодаПротекает с кислотообразующими оксидами с образованием соответствующих солей.2NaOH + N2O3 = NaNO3 + H2O2OH- + N2O3 = 2NO3- + H2O2KOH + SO2 = K2SO3 + H2OSO2 + 2OH- = SO32- + H2O4. Взаимодействие щелочей с солями – реакция обмена.Щёлочь + Соль → Новое основание + Новая сольТипичная реакция ионного обмена; протекает только при условии образования осадка или выделения газа.2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO42OH- + Cu2+ = Cu(OH)2↓NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2OOH- + NH4+ = NH3↑ + H2О5. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид металла и воду.Fe(OH)2 = FeO + H2OГидроксид серебра разлагается даже при комнатной температуре.Для щелочей эта реакция нехарактерна. Например, гидроксид натрия можно расплавить и довести до кипения, но разлагаться он не будет. Амфотерные гидроксиды реагируют и с кислотами, и со щелочами: Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O (образуется нитрат алюминия) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (образуется комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия) Если нужна информация о кислотах - пишите, скину отдельно (сюда не поместится).