Гашеная известь
Автор Ётиллер Стиллеров задал вопрос в разделе Болезни, Лекарства
Что такое гашеная известь, где применяется и сколько стоит? ? и получил лучший ответ
Ответ от Tony O-y[гуру]
В насвае используется
Ответ от @WINNER.RU[гуру]
Гидрокси?д ка?льция (Ca(OH)2, гашёная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O,
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 + H2O > Ca(HCO3)2,
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(HCO3)2(t°) > CaCO3v + CO2^ + H2O
Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:
Ca(OH)2 + CO (t°) > CaCO3 + H2^
Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Ca(OH)2 + Na2SO3>CaSO3v + 2NaOH
Применение:
При побелке помещений.
При побелке деревянных заборов [1] и обмазывании стропил [2] — для защиты от гниения и возгорания.
Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три-четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.
Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.
Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 > 2CaCO3v + 2H2O.
Для производства хлорной извести.
Для производства известковых удобрений.
Каустификация карбоната натрия и калия.
Дубление кож.
Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O.
Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.
В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
В электротехнике — при устройстве очагов заземления в грунтах с высоким сопротивлением, в качестве добавки, снижающей удельное сопротивление грунта. и др
Гидрокси?д ка?льция (Ca(OH)2, гашёная известь или «пушонка») — химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде.
Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашёной» извести (оксида кальция).
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет щелочную реакцию. Растворимость падает с ростом температуры.
Как и все основания, реагирует с кислотами (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция:
Ca(OH)2 + H2SO4 > CaSO4 + 2H2O,
по этой же причине раствор гидроксида кальция мутнеет на воздухе, так как гидроксид кальция, как и другие сильные основания, реагирует с растворённым в воде углекислым газом:
Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O
Если продолжить барботацию углекислого газа, выпавший осадок растворится, так как образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция:
CaCO3 + CO2 + H2O > Ca(HCO3)2,
причём при нагревании раствора гидрокарбонат снова разрушается и выпадает осадок карбоната кальция:
Ca(HCO3)2(t°) > CaCO3v + CO2^ + H2O
Гидроксид кальция реагирует с угарным газом при температуре около 400 °C:
Ca(OH)2 + CO (t°) > CaCO3 + H2^
Как сильное основание реагирует с солями, но только если в результате реакции выпадает осадок:
Ca(OH)2 + Na2SO3>CaSO3v + 2NaOH
Применение:
При побелке помещений.
При побелке деревянных заборов [1] и обмазывании стропил [2] — для защиты от гниения и возгорания.
Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три-четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O. Это экзотермическая реакция, выделение энергии составляет 27 ккал (113 кДж). Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.
Для приготовления силикатного бетона. Состав силикатного бетона одинаков с составом известкового строительного раствора, однако он готовится другим методом — смесь оксида кальция и кварцевого песка обрабатывается не водой, а перегретым (174,5—197,4 °C) водяным паром в автоклаве при давлении 9—15 атмосфер.
Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды). Реакция идёт по уравнению: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 > 2CaCO3v + 2H2O.
Для производства хлорной извести.
Для производства известковых удобрений.
Каустификация карбоната натрия и калия.
Дубление кож.
Получение других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
Известковая вода — прозрачный раствор гидроксида кальция. Она используется для обнаружения углекислого газа. При взаимодействии с ним она мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат кальция: Ca(OH)2 + CO2 > CaCO3v + H2O.
Известковое молоко — взвесь (суспензия) гидроксида кальция в воде, белая и непрозрачная. Она используется для производства сахара и приготовления смесей для борьбы с болезнями растений, побелки стволов.
В стоматологии — для дезинфекции корневых каналов зубов.
В электротехнике — при устройстве очагов заземления в грунтах с высоким сопротивлением, в качестве добавки, снижающей удельное сопротивление грунта. и др
Ответ от Лидия Иванова[гуру]
стоит 20ркг
стоит 20ркг
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Что такое гашеная известь, где применяется и сколько стоит? ?