Автор Naamah Gothessa задал вопрос в разделе Домашние задания
Химия. гидролиз и получил лучший ответ
Ответ от Евгения Френкель[гуру]
Гидролиз проще понять, если усвоить правило: гидролизу подвергается ИОН, который соответствует СЛАБОМУ электролиту. В твоём случае в состав соли входит ион слабого основания Zn (этот металл стоит в ряду наряжений ПОСЛЕ магния!) . А число ступеней легко определить по величине заряда этого иона. В данном случае заряд 2+ - 2 ступени. На первой ступени: Zn(2+) + H-OH --> ZnOH(-) + H(+) Положительный заряд иона цинка притягивает (-) заряженную часть воды (ОН-)
Ответ от Дмитрий К[гуру]
Гидролиз проще всего рассматривать на примерах:1. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания2. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания4. Соли, образованные, сильной кислотой и сильным основанием, принято считать не гидролизующимися.Ваш пример относится к [1.] случаю - Сильная кислота [H2SO4] и слабое основание [Zn(OH)2]. (Сила кислот и оснований определяется их константами диссоциации. )Так вот, значит гидролиз этой соли будет происходить по катиону [Zn] 2+.[Zn2+] + [H2O]<-->[ZnOH+] +[H+] [ZnOH+] + [H20]<-->[Zn(OH)2]+[H+]получили две ступени гидролиза. Если ты рассмотришь эти реакции задом - наперед (а следует учитывать, что они обратимые) , а именно[Zn(OH)2]+[H+]<--> [ZnOH+] + [H20][ZnOH+] +[H+] <--> [Zn2+] + [H2O]то обнаружешь, что это ничто иное как диссоциация основания Zn(OH)2 (если быть точным то реакция основания с кислотой) .Таким образом, чтобы определить количество ступеней гидролиза (читай диссоциации) , необходимо определить сколько катионов [H+] или анионов [OH-] может образоваться в результате взаимодействия одноосновным кислотой/основанием. Например, при гидролизе аниона [(PO4)3-] будет 3 ступени гидролиза.[(PO4)3-]+H2O<-->[(HPO4)2-]+OH-[(HPO4)2-]+H2O<-->[(H2PO4)-]+OH-[(H2PO4)-+H2O<-->[H3PO4] +OH-
Гидролиз проще всего рассматривать на примерах:1. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания2. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания4. Соли, образованные, сильной кислотой и сильным основанием, принято считать не гидролизующимися.Ваш пример относится к [1.] случаю - Сильная кислота [H2SO4] и слабое основание [Zn(OH)2]. (Сила кислот и оснований определяется их константами диссоциации. )Так вот, значит гидролиз этой соли будет происходить по катиону [Zn] 2+.[Zn2+] + [H2O]<-->[ZnOH+] +[H+] [ZnOH+] + [H20]<-->[Zn(OH)2]+[H+]получили две ступени гидролиза. Если ты рассмотришь эти реакции задом - наперед (а следует учитывать, что они обратимые) , а именно[Zn(OH)2]+[H+]<--> [ZnOH+] + [H20][ZnOH+] +[H+] <--> [Zn2+] + [H2O]то обнаружешь, что это ничто иное как диссоциация основания Zn(OH)2 (если быть точным то реакция основания с кислотой) .Таким образом, чтобы определить количество ступеней гидролиза (читай диссоциации) , необходимо определить сколько катионов [H+] или анионов [OH-] может образоваться в результате взаимодействия одноосновным кислотой/основанием. Например, при гидролизе аниона [(PO4)3-] будет 3 ступени гидролиза.[(PO4)3-]+H2O<-->[(HPO4)2-]+OH-[(HPO4)2-]+H2O<-->[(H2PO4)-]+OH-[(H2PO4)-+H2O<-->[H3PO4] +OH-
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Химия. гидролиз