Кровяная соль
Автор Платный задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
чем отличается желтая кровяная соль от красной? и получил лучший ответ
Ответ от БОРИСЫЧ[гуру]
Разница в том, что красная и желтая кровяные соли - это гексацианоферраты (3) и (2) калия соответстввенно.
Нагревание их приводит к различным результатам, которые кстати зависят от температуры.
ВНИМАНИЕ: КРАСНАЯ КРОВЯНАЯ СОЛЬ ОЧЕНЬ ЯДОВИТА!
ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ ОБЕИХ СОЛЕЙ ТОЖЕ ЯДОВИТЫ!
Обычно желтая соль разлагается на карбид железа, азот, углерод и... цианид калия.
Однако продукты разложения могут быть другими. Зависит орт температуры и инертности среды (на воздухе, в вакууме и т.д.). Например, могут получиться карбиды железа, цианид калия и дициан.
В реакции с конц. серной кислотой желтая соль дает сульфаты калия, железа, аммония и монооксид углерода.
С разбавленной кислотой скорее всего получится сульфат калия и железистосинеродистая кислота в осадке.
Также в последней реакции возможно образование гидросульфата калия, циановой кислоты и сложной двойной соли - гексацианоферрата железа-калия. Все зависит от концентрации кислоты и температуры.
Теперь о красной соли. Разлагается скорее всего также как и желтая, только в карбиде железа другая степень окисления у железа будет. С концентрированной серной кислотой дает гидросульфаты калия, аммония и железа, а также монооксид углерода.
С разбавленной кислотой - сульфат калия и железосинеродистая кислота.
Вот такие пироги.
А Чё это такое? Я знакома только с белой поваренной солью!
Желтая кровяная соль К4[Fе(СN)6]
Красная кровяная соль К3[Fе(СN)6]
Свойства их сходны. Они также могут переходить друг в друга под действием окислителей и восстановителей.
Концентрированная серная кислота скорее всего разрушит комплекс с образованием синильной вислоты HCN - оч. ядовитая штука.
При нагревании опять же выделится синильная кислота.
Красная кровяная соль - К3[Fe(CN)6] феррицианид калия или калиевая соль железосинеродистой кислоты.
Желтая кровяная соль - К4[Fe(CN)6} ферроцианид калия или калиевая соль железистосинеродистой кислоты.
Пржде эту соль получали сплавлением различных отбросов боен (в частности, крови) с поташем и железными обрезками, что и дало ей техническое название "желтой кровянойсоли". В настоящее время исходным продуктом для получения ферроцианида калия служит очистительная масса газовых заводов, в которой скопляются цианистые соединения, выделяющиеся при сухой перегонки каменного угля.
Гексацианоферрат (II) (желтая кровяная соль)
K4[Fe(CN)6].3Н2О -светло-желтые кристаллы с тетрагон, решеткой (а = 0,939 нм, с = 3,376 нм, z =
8, пространств. группа I41/а) ; плотн. 1,853 г/см3 при 17°С. Ниже -26°С (точка Кюри) переходит в
моноклинную модификацию (а = 0,934 нм, b = 1,687 нм, с = 0,934 нм, b = 90°, z = 4, пространств.
группа С2/с) ; сегнетоэлектрик. Для тетрагон. модификации С0p 482,4 Дж/(моль. К) ; DH0обр -1471,5
кДж/моль; S0298 592,9 Дж/(моль. К). Выше 87,3°С превращ. в безводную соль (плотн. 1,935 г/см3).
В вакууме выше 600 °С разлагается на KCN, Fe и (CN)2, в инертной атмосфере - на KCN, Fe3C, К
и N2. Р-римость в воде (г в 100 г) : 31,5 (25 °С) , 48,3 (50 °С) ; DH0 растворения 55,0 кДж/моль.
Практически не раств. в эфире, этаноле, пиридине, анилине и этилацетате. Разлагается конц.
соляной к-той с выделением белого осадка H4[Fe(CN)6], реагирует с разб. H2SO4:
2K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 : K2Fe[Fe(CN)6] + 6KHSO4 + 6HCN
Токсичен.
Гексацианоферрат (Ш) (красная кровяная соль)
K3[Fe(CN)6] - темно-красные кристаллы с моноклинной решеткой (а = 1,342 нм, b = 1,040 нм, с =
0,838 нм, Р = 90°, z = 4, пространств. группа Р21/с) ; плотн. 1,845 г/см3; С0p 316,5 Дж/(моль. К) ;
DH0обр -253,5 кДж/моль; S0298 420,5 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г) : 40,8 (15,6°С) и 58,7
(37,8 °С) ; в водном р-ре на свету постепенно превращ. в K4[Fe(CN)6]. В щелочных р-рах окисляет
H2S до S, HI до I2, РbО до PbO2, NH3 до N2 и солей аммония, W до WO42-. С солями Fe(II)
образует темно-синий осадок турнбуллевой сини. С конц. H2SO4 реагирует, давая FeH(SO4)2,
KHSO4, NH4HSO4 и СО. Получают К. г. (Ш) окислением K4[Fe(CN)6] хлором или бромом.
Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих р-ров в фотографии,
электролит в хемотронных приборах, компонент электролита в гальванопластике, реагент для
обнаружения Fe2+, Li+, Sn2 + .Токсичен.
Отличается цветом. И названием. Все что я могу сказать
Если хочешь её разложить - прокали. Результат прокаливания смахни на клеевую полоску конвертика и смахни остатки. На полоске останется то что нужно и необходимом количестве...
Еп@ть тут понаписано!) Короче - они обе... если совсем коротко, то формулы K4(Fe(CN)6) и K3(Fe(CN)6), жёлтая и красная соответственно... -_-а если не совсем коротко, то они обе по сути "гексацианоферраты калия", но красная кровяная соль это K3(Fe(CN)6) и железо здесь трёхвалентно! Поэтому и шесть циано-групп (каждая с зарядом -1) выдают суммарный заряд -6, который компенсируется железом только на 3, у него же заряд +3.
Остальные 3 циано-группы позволяют присоединить к комплексу ещё только 3 атома Калия с зарядом +1, и в целом молекула электронейтральна.
У жёлтой кровяной соли формула K4(Fe(CN)6) - здесь железо имеет заряд +2 и, проще говоря, берёт на себя 2 группы СN с зарядом по (-1). Остальные 4 по (-1) позволяют присоединить ещё 4 атома Калия к комплексу для того чтоб всё было без нарушений электронейтральности... Ну всё же просто?))