Автор Valeriya Biyen задал вопрос в разделе Домашние задания
Чем можно объяснить низкую электроотрицательность металлов? и получил лучший ответ
Ответ от Ёуппорт Тех[гуру]
Особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns. Очевидно, что валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа. Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности.
Атомы, вступающие в химическую связь, могут отвечать одинаковой или разной электроотрицательности элементов, то есть способности удерживать около себя электроны.
Неметаллы обладают высокой электроотрицательностью, металлы - низкой электроотрицательностью. В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо) , в каждой группе Периодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз).
Электроотрицательность - свойство присоединять электроны.
Устойчивой считается электронная конфигурация, когда на внешнем уровне 8 электронов.
У самого электроотрицательного элемента фтора на внешнем уровне 7 электронов, ему не хватает одного, и он при взаимодействии с другими веществами его присоединяет.
У металлов на внешнем уровне 1-2 электрона и им "проще" отдать их, чем присоединять 6-7 электронов.
Вообще, чем легче атом металла отдает электроны, тем активнее металл.
высоким содержанием примесей.