Автор Bratz smile задал вопрос в разделе Естественные науки
Свойства изотопов и получил лучший ответ
Ответ от Ёветлана Титова[гуру]
У веществ, в состав которых входят разные изотопы одного и того же атома, химические свойства одинаковые. Отличаться могут физические. В первую очередь, из-за разницы в атомной массе. Вес атома определяет электрон-фононное взаимодействие в твердых телах, т. е. взаимодействие электронов с кристаллической решеткой. Фононы - это распространяющиеся по кристаллу тепловые колебания решетки. Из-за этого при обогащении каким-либо изотопом (изменении процентного соотношения изотопов) могут меняться электрические и магнитные свойства. Например, температура перехода в сверхпроводящее состояние или температура магнитного упорядочения. Почему меняются электрические свойства - понятно (эл. -фон. взаим. ) С магнитными не так понятно - магнитные свойства сильно меняются в материалах измененным изотопным составом в том случае, если есть значительное взаимное влияние магнонных и фононных возбуждений. Магноны - это распространяющиеся по кристаллу магнитные (спиновые) возбуждения.
Еще изотопы по-разному участвуют в ядерных реакциях. См. ответ SerqO.
Самый "яркий" пример Дейтерий и Тритий - изотопы Водорода
"тяжёлая вода" с этими изотопами - сильно поглощяют "горячие" нейтроны на АЭС, в отличие от той же "обычной воды"...
кроме этого большинство изотопов - неустойчивы (радиоактины! )
а обычные элементы - нет! Это для вас веский аргумент?
в древности кажется было такое "проклятое золото" которое само собой превращается в свинец - отсюда и алхимия.. . дай типа обратно сделаем...
Химические свойства определяются строением электронных оболочек атома. У изотопов одного элемента эти оболочки одинаковы, а значит их химические свойства совпадают. Различаются только физические
изо.. что?
атомная масса отличается, вот значит физический параметр другой...
ИЗОТОПЫ – разновидности одного и того же химического элемента, близкие по своим физико-химическим свойствам, но имеющие разную атомную массу. Изотопы занимают одно и то же место в клетке периодической системы элементов Менделеева.
Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного ядра и окружающего его облака отрицательно заряженных электронов. Положение химического элемента в периодической системе Менделеева (его порядковый номер) определяется зарядом ядра его атомов. Изотопами называются поэтому разновидности одного и того же химического элемента, атомы которых имеют одинаковый заряд ядра (и, следовательно, практически одинаковые электронные оболочки) , но отличаются значениями массы ядра. По образному выражению Ф. Содди, атомы изотопов одинаковы «снаружи» , но различны «внутри» .
В 1932 был открыт нейтрон – частица, не имеющая заряда, с массой, близкой к массе ядра атома водорода – протона, и создана протонно-нейтронная модель ядра. В результате в науке установилось окончательное современное определение понятия изотопов: изотопы – это вещества, ядра атомов которых состоят из одинакового числа протонов и отличаются лишь числом нейтронов в ядре. Каждый изотоп принято обозначать набором символов
где X – символ химического элемента, Z – заряд ядра атома (число протонов) , А – массовое число изотопа (общее число нуклонов – протонов и нейтронов в ядре, A = Z + N). Поскольку заряд ядра оказывается однозначно связанным с символом химического элемента, часто для сокращения используется просто обозначение AX.
Из всех известных нам изотопов только изотопы водорода имеют собственные названия. Так, изотопы 2H и 3H носят названия дейтерия и трития и получили обозначения соответственно D и T (изотоп 1H называют иногда протием). В природе встречаются как стабильные изотопы, так и нестабильные – радиоактивные, ядра атомов которых подвержены самопроизвольному превращению в другие ядра с испусканием различных частиц (или процессам так называемого радиоактивного распада). Сейчас известно около 270 стабильных изотопов, причем стабильные изотопы встречаются только у элементов с атомным номером Z Ј 83. Число нестабильных изотопов превышает 2000, подавляющее большинство их получено искусственным путем в результате осуществления различных ядерных реакций. Число радиоактивных изотопов у многих элементов очень велико и может превышать два десятка. Число стабильных изотопов существенно меньше, Некоторые химические элементы состоят лишь из одного стабильного изотопа (бериллий, фтор, натрий, алюминий, фосфор, марганец, золото и ряд других элементов). Наибольшее число стабильных изотопов – 10 обнаружено у олова, у железа, например, их – 4, у ртути – 7.