Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Реакция: H2S + Br2 = S + 2HBr
электронный баланс:
S(-2) - 2e = S(0)---------x1 сера окисляется, H2S - восстановитель
Br2(0) + 2e = 2Br(-)-----x1 бром восстанавливается, он - окислитель
По уравнению реакции видно, что сероводород и бром реагируют в молярном отношении 1:1.
Масса раствора сероводорода: m(р-ра) = V(р-ра) *p = 200 мл*1,19 г/мл = 238 г
Масса сероводорода в растворе: m(H2S) = m(р-ра) *w = 238 г*0,2 = 47,6 г
Количество вещества сероводорода: n(H2S) = m/M = 47,6 г/34 г/моль = 1,4 моль
Находим массу брома количеством 1,4 моль: m(Br2) = n*M = 1,4 моль*160 г/моль = 224 г
Теперь простая пропорция:
3,6 г брома ----------100 г воды
224 г г брома----------Х г воды
Отсюда Х = 224*100/3,6 = 6222 г
--------------------------------------
P.S. задача - из области фантастики! Растворимость сероводорода примерно в 200 раз ниже, чем указано в задаче, т. е. массовая доля его не превышает 0,1%!
В 100 г воды при 20С не "разлагается", а РАСТВОРЯЕТСЯ 3,6 г брома. Ты хоть условие научись правильно записывать, а уж решать тебе это совсем не стоит.. . А ответик тебе дам: 6200 грамм воды.