Автор Djvu txt задал вопрос в разделе Естественные науки
Может ли безводный сульфат магния, когда его используют, как осушитель, давать сильно кислую среду?? и получил лучший ответ
Ответ от Александр Знайка[гуру]
Вопрос совсем не глупый. Даже опытные химики губят эксперименты не зная или забывая про кислотные свойства сульфата магния.
Да, может, поэтому для осушения кислото-чувствительных соединений следует использовать более медленный, но некислый осушитель - безводный сульфат натрия
Для осушения эфира и большинства растворителей, однако, сульфат магния подходит идеально, поскольку он не такой уж кислый. Однако если нужно сушить экстракт кислото-чувствительного соединения, то не стоит использовать MgSO4, а используйте Na2SO4.
Вот один из примеров различного поведения MgSO4 и Na2SO4 в химической реакции:
Обычный сульфат магния в воде даёт слабокислую среду за счёт гидролиза:
MgSO4 + H2O --> [Mg(OH)]2SO4 + H2SO4 естественно, реакция обратима.
Однако не нужно преувеличивать кислотные свойства MgSO4, поскольку это не такая сильная кислота как ZnSO4 или Al2(SO4)3, например
Djvu txt
Профи
(804)
Все это лежало 2 недели... мб, еще временной фактор роль сыграл? Там была смесь фенилбутилового и диэтилового эфиров