Автор Viky Komova задал вопрос в разделе Естественные науки
Азот встречается в природе, в соединениях и в свободном состоянии, а фосфор - только в соединениях. Чем это объясняется? и получил лучший ответ
Ответ от Natallli[гуру]
В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Уменьшение неметалличности элемента фосфора по сравнению с азотом сказывается на свойствах его простых веществ.
Образует около 190 минералов, важнейшими из которых являются апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH) фосфорит Ca3(PO4)2
Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов.
В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы.
Аллотро́пия (от др. -греч. αλλος — «другой» , τροπος — «поворот, свойство» ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
Азот не находится "в свободном" состоянии. Это очень крепкие молекулы.
Молекула азота соединена тройной ковалентной связью, очень прочной, неполярной (симметрична) . Фосфор имеет большее электронное облако, меньше склонен к ковалентным связям "с себе подобным", более склонен к химическим соединениям с другими химическими элементами. В конце концов - химические соединения, это игра электронных оболочек атомов и "коллективная" способность находить наиболее энергетически выгодную форму электронным облакам.
азот это составляющее воздуха, а фосфор хим. элемент!
Ну наверное высокой активностью фосфора.