Ответ от Просто Я[гуру]
Разберу лишь первую реакцию
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + 2H2O
Поскольку в задании приведены уравнения реакции, то эквивалент и эквивалентное число реагентов будем находить конкретно для приведенных реакций.
Поскольку в первой реакции образовалась основная соль, то очевидно, что кислота прореагировала полностью, то есть все протоны Н (+) были замещены, а гидрокогруппы ОН (-) в первой реакции были замещены лишь частично. Поэтому, чтобы найти эквивалент и эквивалентное число основания для ДАННОЙ РЕАКЦИЙ, необходимо сначала определить эквивалент и эквивалентное число кислоты.
Эквивалентное число кислоты равно основности кислоты, то есть количеству протонов Н (+) в кислоте
z(HCl) = 1
Эквивалент численно равен фактору эквивалентности и является величиной обратной эквивалентному числу.
fэкв (HCl) = 1/z(HCl) = 1/1 = 1
Чтобы найти фактор эквивалентности гидроксида Al(OH)3 воспользуемся законом эквивалентов в такой формулировке:
Вещества вступают в реакции в КОЛИЧЕСТВАХ пропорциональных их эквивалентам.
А поскольку эквивалент численно равен фактору эквивалентности, то данный закон для первой реакции можно записать в виде:
fэкв (HCl)/fэкв (Al(OH)3) = n(HCl)/n(Al(OH)3)
Согласно уравнению первой реакции на один моль прореагировавшей HCl приходится один моль прореагировавшего Al(OH)3, то есть
n(Al(OH)3) = n(HCl) = 1 моль
Тогда фактор эквивалентности Al(OH)3 в ПРИВЕДЕННОЙ реакции
fэкв (Al(OH)3) = fэкв (HCl)*n(Al(OH)3)/n(HCl) = 1*1/1 = 1
К тому же самому результату мы пришли бы, воспользовавшись определением эквивалента.
Эквивалент химический – это реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н (+) или один ион ОН (–), а в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон, реагирует с одним атомом водорода или с одним эквивалентом другого вещества.
Поскольку одна молекула Al(OH)3 реагирует с одной молекулой HCl, эквивалент которой равен 1, то эквивалент Al(OH)3 также будет равен единице.
Эквивалентное число основания Al(OH)3
z(Al(OH)3) = 1/fэкв (Al(OH)3) = 1/1 = 1
Эквивалентная молярная масса HCl и Al(OH)3
Мэкв (HCl) = М (HCl)*fэкв (HCl) = 36,5*1 = 36,5 г/моль
Мэкв (Al(OH)3) = М (Al(OH)3)*fэкв (Al(OH)3) = 78*1 = 78 г/моль
Пусть в первой реакции прореагировала соляная кислота массой 100 г
m(HCl) = 100 г
Чтобы найти массу прореагировавшего гидроксида алюминия воспользуемся законом эквивалентов:
Массы веществ, вступающих в реакцию пропорциональны их эквивалентным молярным массам.
m(HCl)/m(Al(OH)3) = Мэкв (HCl)/Мэкв (Al(OH)3)
Тогда масса прореагировавшего Al(OH)3
m(Al(OH)3) = m(HCl)*Мэкв (Al(OH)3)/Мэкв (HCl) = 100*78/36,5 = 213,7 г
Для второй реакции
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
z(H2SO4) = 2
z(Ba(OH)2) = 2
fэкв (H2SO4) = 1/z(H2SO4) = 1/2
fэкв (Ba(OH)2) = 1/z(Ba(OH)2) = 1/2
Mэкв (H2SO4) = M(H2SO4)*fэкв (H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль
Mэкв (Ba(OH)2) = M(Ba(OH)2)*fэкв (Ba(OH)2) = 171/2 = 85,5 г/моль
#спасибоогромное