Взаимодействие соли и щелочи
Автор Дина Барабанова задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Реакция нерастворимой соли и щёлочи. Проходит ли реакция между ZnS+KOH? Ведь сульфид цинка нерастворим. и получил лучший ответ
Ответ от Алексей Лукьянов[гуру]
Имеется правило, согласно которому реакция обмена реализуется в случае если продукт реакции - слабый электролит (осадок и т. д.) Это правило по любому выполняется в случае если реагирующие вещества сами по себе являются сильными электролитами. А вот если у Вас в уравнении реакции и слева и справа имеются слабые электролиты, то правило может выполняться, а может и не выполняться. Здесь чтобы определить, проходит или не проходит реакция, необходимо выяснить, какой электролит всё таки слабее - тот что слева или тот что справа. В нашем случае следует выяснить, какое вещество хуже растворимо в воде - сульфид цинка или гидроксид цинка (так то они оба нерастворимы, но - всё равно- какой то из них лучше, какой то хуже). Сделать это можно только с привлечением таблиц растворимости (произведений растворимости) веществ (а так сразу определить какое хуже - не получится). Имея на руках такую таблицу, можете убедиться что сульфид цинка намного более хуже растворим в воде нежели гидроксид. Поэтому реакция не идёт. А вот обратная реакция - получения сульфида цинка из гидроксида цинка посредством обработки гидроксида сульфидом калия - хотя и туго, но проходит. А реакция ZnS и КОН - нет.
Химические свойства ОСНОВАНИЙ:
1. Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый,
2. Основание + кислота = Соли + вода Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые. NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
4. Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль прим-е: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться. Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH
5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O
6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) = NaNO3+Ag2O+H2O
Химические свойства КИСЛОТ:
Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O
Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O
Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O
Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4v + 2HCl^
Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2^ + H2O
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2^
С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4^
Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
Химические свойства СОЛЕЙ
Определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4v + 2HCl^
NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2^ + H2O
Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2v + 2NaCl + H2O
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
Cu+HgCl2=CuCl2+Hg
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3v + 2NaCl
NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgClv
3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4
Некоторые соли разлагаются при нагревании:
CuCO3=CuO+CO2^
NH4NO3 = N2O^ + 2H2O
NH4NO2 = N2^ + 2H2O