Ответ от Евгения Френкель[гуру]
Везде, где имеется гальванопара (2 металла разной активности + раствор электролита) происходит электрохимическая коррозия, скорость которой на порядки выще, чем обычной химической, как в случае с чистым цинком. Во случае э/х коррозии всегда окисляется более активный металл, в данном случае цинк: Zn - 2e --> Zn(2+), а на катоде (менее активном металле) идут процессы восстановления компонентов раствора электролита, в данном случае
2Н2О + О2 + 4е --> 4ОН-
Ответ от Пользователь удален[гуру]
И кто бы мог подумать! неактивный металл ускоряет разрушение активного металла
И кто бы мог подумать! неактивный металл ускоряет разрушение активного металла
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: коррозия Zn Cu