Автор Alice Aliyeva задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Очень прошу помощи с решением задачи по термодинамике. Заранее, спасибо! и получил лучший ответ
Ответ от
вот держи
Alice Aliyeva
(151)
Из этой задачи я получила нужные формулы, не стоит так нервничать
Ответ от ??? ???? ?????? ??????[новичек]
Всё сложно.
Всё сложно.
Ответ от Ёергей Иванов[новичек]
Я проперделся от напряга после прочтения
Я проперделся от напряга после прочтения
Ответ от Мариам Керимова[новичек]
Бедный мой мозг.
Бедный мой мозг.
Ответ от Xthn_13(666)[гуру]
задачка из ЕГЭ...там и смотри решение...
задачка из ЕГЭ...там и смотри решение...
Ответ от Виталий Макаревич[новичек]
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.(354 K)2.21. Газ адиабатически расширяется, изменяя объем в 2 раза, а
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.(354 K)2.21. Газ адиабатически расширяется, изменяя объем в 2 раза, а
Ответ от Влас Березин[новичек]
срак
срак
Ответ от Людмила[новичек]
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.
Ответ от Ѐоман Кушанов[активный]
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.(354 K)
Термодинамические процессы, циклыПримеры решения задач20.Азот массой г занимает объем л и находиться под давлением 0 МПа. Сначала этот газ нагревается при неизменном давлении до объема л, а затем при постоянном объеме до давления МПа. Найти:а) изменение внутренней энергии газа;б) совершенную системой работу ;в) количество теплоты, переданной газу;г) конечную температуру .Построить график процесса на P – V-диаграмме.Дано:гл МПал МПакг/мольРешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика процесса на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин, , Pа) – ?б) – ?в) – ?г) – ?Как видно из рисунка, система из состояния 1 переходит в конечное состояние 3 сначала по изобаре 1 – 2, а затем по изохоре 2 – 3. Из графика следует, что работа, совершенная газом в этом процессе, равна площади прямоугольника под изобарой 1 – 2, т. е.Дж.Для определения изменения внутренней энергии газа в рассматриеваемом процессе используем уравнение Клапейрона – МенделееваpV = (1)и выражение для внутренней энергии двухатомного идеального газа: (2)Из уравнений (1) и (2) для U следуетДж.Из первого закона термодинамики для количества теплоты, переданного газу, получается:Дж.Из уравнения Клапейрона – Менделеева (1) для конечной температуры газа Т3 имеем: К.Ответ: Дж; Дж; Дж; К.21.Одноатомный газ, имевший при давлении кПа объем м3, сжимался изобарически до объема, 0 м3, затем – адиабатически сжимался и на последнем участке цикла, расширялся при постоянной температуре до начального объема и давления. Найти теплоту, полученную газом от нагревателя, теплоту, переданную газом холодильнику, работу, совершенную газом за весь цикл, КПД цикла . Изобразить цикл на P – V-диаграмме.Дано:кПам3,0 м3РешениеАнализ условия задачи начнём с построения графика цикла на P – V-диаграмме, учитывая соотношения величин , ,????Как видно из рисунка, на первом участке цикла 1 – 2 газ сжимался изобарически, отдавая холодильнику количество теплоты и совершая работу . По первому закону термодинамики для перехода из состояния 1 в состояние 2 можно записать:, (1)где – изменения внутренней энергии газа. Выражение для внутренней энергии одноатомного газа имеет вид:, (2)где – количество вещества, а уравнение Клапейрона – Менделеева: (3)Используем уравнения (2), (3) и тот факт, что работа газа на участке 1 – 2 равна площади прямоугольника (с обратным знаком) под изобарой 1 – 2, для количества теплоты из соотношения (1) получим Дж.Знак “минус” показывает, что количество теплоты отдаётся газом холодильнику.Количество теплоты, которое получает газ от нагревателя на изотерме 3 – 1 при температуре, по первому закону термодинамики равно:, (4)где – работа, совершённая газом на участке 3 – 1.Как известно, работа газа при изотермическом процессе определяется формулой. (5)Состояния (3) и (1) находятся на одной изотерме, поэтому. (6)В то же время состояния (3) и (2), как видно из рисунка, соответствует одной адиабате, поэтому из уравнения Пуассона следует (7)где – показатель адиабаты одноатомного идеального газа . Исключая из уравнений (6) и (7) величины давления и, получим (8)Используя формулы (3), (5) и (8) для количества теплоты из соотношения (4) имеем Дж.Работа, совершённая газом за цикл, как вытекает из первого закона термодинамики, Дж.Для КПД цикла имеем: Ответ: Дж; Дж; Дж; ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ2.20. Молекулярный кислород массой m = 250 г, имевший температуру Т1 = 200 К, был адиабатно сжат. При этом была совершена работа А = 25 кДж. Определить конечную температуру Т2 газа.(354 K)
Ответ от Kilian253[новичек]
Кек
Кек
Ответ от Богдан Хуголь[новичек]
боже что меня ждёт
боже что меня ждёт
Ответ от Вадим Шарипов[новичек]
ПОчерк лушче сделай
ПОчерк лушче сделай
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Очень прошу помощи с решением задачи по термодинамике. Заранее, спасибо!