Автор царапка задал вопрос в разделе Образование
ответьте пожалуйста на 1 билет по физике)) спасибо заранее... и получил лучший ответ
Ответ от Ленок[гуру]
Основные Положения Молекулярно-Кинетической Теории (Опытное Обоснование)
В основе молекулярно-кинетической теориистроения вещества лежат три положения:
1. Все тела состоят из частиц (атомов, молекул, ионов и др.) ;
2. Частицы непрерывно хаотически движутся;
3. Частицы взаимодействуют друг с другом.
Первое положение подтверждают испарение жидкостей и твердых тел, получение фотографий отдельных крупных молекул и групп атомов, косвенные измерения масс и размеров молекул.
Капля нефти объемом 1,0 мм3 может образовать на поверхности воды пленку площадью 3,0 м2. Полагая, что эта пленка является монослоем и имеет толщину в одну молекулу, получаем диаметр молекулы
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_453.jpg osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_29015.jpg
Массы атомов и молекул определяют по формуле
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_19535.jpg
где М - молярная масса, NA- постоянная Авогадро.
Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчетах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода (углеродная шкала атомных масс) .
Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Мr называют отношение массы молекулы (или атома) m0 данного вещества к 1/12 массы атома углерода m0c:
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_11987.jpg
Относительные атомные массы всех химических элементов точно определены. Складывая относительные атомные массы, можно вычислить относительную молекулярную массу:
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_19210.jpg
Чем больше атомов и молекул содержится в макроскопическом теле, тем больше вещества содержится в нем. Число молекул в макроскопических телах огромно, поэтому удобно указывать не абсолютное число атомов или молекул, а относительное. Принято сравнивать число молекул или атомов в данном теле с числом атомов, содержащихся в углероде массой 12 г. Относительное число атомов или молекул в теле характеризует особая физическая величина - количество вещества.
Количеством вещества v называют отношение числа молекул N в данном теле, к числу атомов в 0,012 кг углерода:
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_24563.jpg
Количество вещества измеряется в молях.
Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде массой 0,012 кг.
Моль - основная единица Международной системы (СИ). Рекомендуемые кратные и дольные единицы: кмоль, ммоль, мкмоль.
Постоянная Авогадро - число атомов, молекул (структурных элементов) в одном Моле вещества:
NA= 6,02 • 1023 моль-1 ~ 6 • 1023 моль-1.
Наряду с относительной молекулярной массой Мr в физике и химии широко используется понятие "молярная масса". Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моля, m - масса вещества.
osnovnie_polojeniya_molekulyarno-kineticheskoiy_teorii_opitnoe_obosnovanie_renamed_23150.jpg
Второе положение МКТ о непрерывном движении частиц подтверждают такие явления, как броуновское движение и диффузия.
Броуновское движение - беспорядочное движение малых частиц в жидкости или газе, происходящее под действием молекул окружающей среды.
Это движение в 1827 г. впервые наблюдал английский ботаник Р. Броун, рассматривая в микроскоп взвешенные в воде споры плауна. Интенсивность броуновского движения не зависит от времени, но возрастает с ростом температуры среды, с уменьшением вязкости и размеров частиц. Лишь в конце 70-х гг. XIX в. причину броуновского движения стали связывать с ударами молекул жидкости о поверхность взвешенной в ней частицы. Если бы частица была большой, то молекулы равномерно толкали бы ее со всех сторон, и она оставалась