В уксусной кислоте растворили
Автор . . задал вопрос в разделе Школы
Пожалуйста, помогите решить задачу по химии и получил лучший ответ
Ответ от Вадим Беленецкий[гуру]
определяеммассу примесей m= m x w= 250x 0.2= 50г. тогда чистого т=известнняка было 250-50=200г
Количество вещества равно n(CaCO3) = m/M= 200/100= 2моль
2 CH3COOH+ CaCO3= (CH3COO)Ca +CO2 + H2O
n (CaCO3)= n(CO2) откуда n(CO2)=2моль
V(CO2)= n xVm= 2 X22.4= 44.8 л
объьмная доля 33.6/44.8=0.75 или 75%
Ответ от Константин Охотник[гуру]
Итак, 250 г известняка содержат 80% СаСО3, а это составляет 250*0,8 = 200 г = 200/100 = 2 моля. По реакции
СаСО3 +2 НАс = Са (Ас) 2 + СО2 + Н2О, из каждого моля СаСО3 получается 1 моль СО2, следовательно, в данном случае должно быть получено 2 моля газа, что составит 2*22,4 = 44,8 л. Объемная доля выхода составит (33,6/44,8)*100 = 75%.
Итак, 250 г известняка содержат 80% СаСО3, а это составляет 250*0,8 = 200 г = 200/100 = 2 моля. По реакции
СаСО3 +2 НАс = Са (Ас) 2 + СО2 + Н2О, из каждого моля СаСО3 получается 1 моль СО2, следовательно, в данном случае должно быть получено 2 моля газа, что составит 2*22,4 = 44,8 л. Объемная доля выхода составит (33,6/44,8)*100 = 75%.
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Пожалуйста, помогите решить задачу по химии