Автор Валя Шевченко задал вопрос в разделе Естественные науки
Помогите кто может и получил лучший ответ
Ответ от Вася Иванов[гуру]
F bc[jlyjt dtotcndj - 'nj xnj? gj-ndjtve&
Ответ от Rafael ahmetov[гуру]
Сера неметалл, неметаллы в реакциях могут и окисляться и восстанавливаться. Второй реагент - алюминий - металл. Металлы в реакциях могут только окисляться. Значит алюминий окисляется, тогда сера восстанавливается. Алюминий может окисляться только до степени окисления (+3), а сера восстанавливается до степени окисления (-2). В продукте реакции - сульфиде алюминия сумма степеней окисления всех элементов должна быть равна нулю. Значит формула сульфида алюминия - Al2S3.
Уравнение реакции:
2 Al + 3 S ---> Al2S3.
Молярная масса сульфида алюминия (27*2+32*3)=150 г. По уравнению реакции видно, что на получение 1 моля сульфида алюминия нужно 3 моля атомов серы и 2 моля атомов алюминия. Масса 3 моль атомов серы равна 3*32=96 г. Значит чтобы получить 150 г сульфида алюминия нужно 96 г серы, а чтобы получить 52,5 г сульфида алюминия нужно "х" г серы. Составляем пропорцию и решаем ее:
96 г S -----150 г Al2S3
x г S -----52,5 г Al2S3
х=96*52,5/150=33,6 г. Значит в 38 г технической серы содержалось 33,6 г чистой серы.
Вместо составления пропорции можно рассуждать и несколько иначе. 1 моль сульфида алюминия это 150 г. Значит 52,5 г сульфида алюминия составляют 52,5/150=0,35 моль. Для получения 0,35 моль сульфида алюминия нужно 3*0,35=1,05 моль атомов серы. Масса необходимой серы составляет 32*1,05=33,6 г.
Масса примесей в 38 г технической серы равна 38-33,6=4,4 г.
P.S.
Вот у тебя "висит" вопрос № 82875815: "Кто может, помогите! Решите уравнение, СРОЧНО! 13.5:4*Х=25.5:2*(2*Х+48)ПОЖАЛУЙСТА:) " и никто не хочет отвечать. Причина, скорее всего в том, что задание написано неоднозначно. Прежде всего замечу, что действие деления нужно указывать символом "/" (но не "").
Тогда твое уравнение запишется так: 13,5/4*Х=25,5/2*(2*Х+48). Теперь о том, что именно неоднозначно. Если левая часть равна 13,5, деленная на 4*х, то нужно записывать так: 13,5/(4*Х) . А так как записано у тебя, получается 13,5 разделить на 4 (получится 3,375) и это умножить на Х, т. е левая часть равна 3,375*Х.
Аналогично и в правой части. Так как у тебя записано, получается, что 25,5 нужно разделить на 2 (получится 12,75) а потом результат умножить на (2*Х+48). А если у тебя (2*Х+48) - в знаменателе, то нужно было писать так: 25,2/(2*(2*Х+48)). Но тогда опять непонятно, почему нельзя было сразу записать 25,5/(4*Х+96)?
Поверь, никому не хочется разбираться с тем, что же ты хотела написать, поэтому никто и не отвечает. Впредь будь аккуратнее при изложении задания, после того как ты его написала, не торопись отправлять, внимательно прочитай, а еще лучше попроси прочитать кого-нибудь постороннего, не показывая при этом твою запись в тетради или в задачнике.
Я написал здесь, а не в самом вопросе № 82875815, чтобы не портить свою статистику, (так называемый "кпд" - долю лучших ответов от общего числа ответов) . Кому-то на это наплевать, а для меня это важно.
Сера неметалл, неметаллы в реакциях могут и окисляться и восстанавливаться. Второй реагент - алюминий - металл. Металлы в реакциях могут только окисляться. Значит алюминий окисляется, тогда сера восстанавливается. Алюминий может окисляться только до степени окисления (+3), а сера восстанавливается до степени окисления (-2). В продукте реакции - сульфиде алюминия сумма степеней окисления всех элементов должна быть равна нулю. Значит формула сульфида алюминия - Al2S3.
Уравнение реакции:
2 Al + 3 S ---> Al2S3.
Молярная масса сульфида алюминия (27*2+32*3)=150 г. По уравнению реакции видно, что на получение 1 моля сульфида алюминия нужно 3 моля атомов серы и 2 моля атомов алюминия. Масса 3 моль атомов серы равна 3*32=96 г. Значит чтобы получить 150 г сульфида алюминия нужно 96 г серы, а чтобы получить 52,5 г сульфида алюминия нужно "х" г серы. Составляем пропорцию и решаем ее:
96 г S -----150 г Al2S3
x г S -----52,5 г Al2S3
х=96*52,5/150=33,6 г. Значит в 38 г технической серы содержалось 33,6 г чистой серы.
Вместо составления пропорции можно рассуждать и несколько иначе. 1 моль сульфида алюминия это 150 г. Значит 52,5 г сульфида алюминия составляют 52,5/150=0,35 моль. Для получения 0,35 моль сульфида алюминия нужно 3*0,35=1,05 моль атомов серы. Масса необходимой серы составляет 32*1,05=33,6 г.
Масса примесей в 38 г технической серы равна 38-33,6=4,4 г.
P.S.
Вот у тебя "висит" вопрос № 82875815: "Кто может, помогите! Решите уравнение, СРОЧНО! 13.5:4*Х=25.5:2*(2*Х+48)ПОЖАЛУЙСТА:) " и никто не хочет отвечать. Причина, скорее всего в том, что задание написано неоднозначно. Прежде всего замечу, что действие деления нужно указывать символом "/" (но не "").
Тогда твое уравнение запишется так: 13,5/4*Х=25,5/2*(2*Х+48). Теперь о том, что именно неоднозначно. Если левая часть равна 13,5, деленная на 4*х, то нужно записывать так: 13,5/(4*Х) . А так как записано у тебя, получается 13,5 разделить на 4 (получится 3,375) и это умножить на Х, т. е левая часть равна 3,375*Х.
Аналогично и в правой части. Так как у тебя записано, получается, что 25,5 нужно разделить на 2 (получится 12,75) а потом результат умножить на (2*Х+48). А если у тебя (2*Х+48) - в знаменателе, то нужно было писать так: 25,2/(2*(2*Х+48)). Но тогда опять непонятно, почему нельзя было сразу записать 25,5/(4*Х+96)?
Поверь, никому не хочется разбираться с тем, что же ты хотела написать, поэтому никто и не отвечает. Впредь будь аккуратнее при изложении задания, после того как ты его написала, не торопись отправлять, внимательно прочитай, а еще лучше попроси прочитать кого-нибудь постороннего, не показывая при этом твою запись в тетради или в задачнике.
Я написал здесь, а не в самом вопросе № 82875815, чтобы не портить свою статистику, (так называемый "кпд" - долю лучших ответов от общего числа ответов) . Кому-то на это наплевать, а для меня это важно.
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Помогите кто может