степень окисления
Автор Ёофия Медведева задал вопрос в разделе Естественные науки
Как определять степень окисления? D: и получил лучший ответ
Ответ от Валерия[гуру]
Ну слушайте, если времени нет на то, чтобы понять что такое степень окисления - это уже клиника.
степень окисления - это условный заряд элемента. её нужно знать хотя ы чтобы тупо правильно составлять уравнения (в подробности сейчас вдаваться нет смысла.. )
простые способы а) загуглить конкретный элемент и посмотреть в википедии стандартные степени окисления.
б) наконец-то взять в руки таблицу менделеева. В основном - какой номер группы, такая и степень окисления. Чаще всего металлы с положительной С. О. , неметаллы - с отрицательной С, О. с неметаллами надо аккуратнее (надеюсь вы металлы и неметаллы различаете (в таблице кстати подписано обычно кто есть кто)). Если металл в 1й группе - С. О его +1. Если, например, кальций (Са) , он во 2й группе С. О. +2. для неметаллов проще запомнить, что у кислорода -2, у галогенов (7 группа) -1 и т. д. возьмите учебник за 8 класс - там обычно целая глава посвящается этому. Ясно, что прочитать несколько страниц некогда, там просто написаны эти основные степени окисления, их можно заучить и всё.
Валерия
Мастер
(2157)
я тебе так скажу - степени окисления - их надо понять и всё. химия у вас будет до 11класса, если сейчас запустишь, потом будет хана. серьезно, это самая легкая тема в химии. просто запомни что в любом соединении супмма всех степеней будет = 0. если не 0 - значит где-то ошибка. например, взять простую соль Na2SO4 (циферки типа маленькие). собственно, откуда взялись эти цифры, почему 2 натрия и 4 кислорода? у натрия С,О. +1 (т.к. 1 группа), у серы +6 (6 группа), у кислорода -2. в сумме сейчас мы ноль не получим. а получим ноль тогда, когда количество плюсов будет равно количеству минусов, т.е. для этого нам надо взять 2 натрия, 1 серу, и 4 кислорода. количество минусов =8, количество плюсов =8 в сумме ноль. вот более простой наглядный пример, кислота: HCl у водорода заряд +1, у хлора (это галоген, 7 группы, С,О. всегда -1), у хлора -1. в сумме ноль
По химической формуле вещества, при описании окислительно-восстановительных реакций.
Степень окисления - это условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер. Это означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе полностью одну электронную пару, приобретает заряд 1-.
При определении и пользовании степенями окисления полезно придерживаться следующих правил:
1) сумма степеней окисления атомов в любой частице равна ее электрическому заряду (следовательно, степень окисления элемента в его простом веществе =0);
2) в соединениях Фтор всегда проявляет степень окисления -1;
3) степень окисления Кислорода в соединениях обычно равна -2 (кроме OF2, H2O2 и др.) ;
4) степень окисления Водорода равна +1 в соединениях с неметаллами (NH3, H2O, HF) и -1 в соединениях с металлами (КН, СаН2).
Максимальная положительная степень окисления элемента обычно совпадает с номером его группы в периодической системе.
Максимальная отрицательная степень окисления элемента равна максимальной положитеньной степени окисления минус восемь. Исключение составляют F, O, Fe: их высшая степень окисления выражается числом, значение которого ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы Меди (Cu), наоборот, высшая степень окисления больше 1, хотя они и относятся к I группе периодической системы.
Степень окисления чаще всего НЕ характеризует реальное валентное состояние атома в молекуле. Например, считая степени окисления Н +1 и Cl -1 в хлорпроизводных метана валентность Углерода везде равна 4, а степень окисления его: в СН4 (-4), в СН3Сl (-2), в CH2Cl2 (0), в CHCl3 (+2), в CCl (+4).