) вычислить, сколько кубических метров углекислого газа (н.у.) можно получить из 1 т известняка, содержащего 92% сасо3.
Автор Екатерина Томащук задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Вычислить сколько кубических метров СО2 (н.у) можно получить из 1 т известняка,содержащегося 92 % СаСО3. и получил лучший ответ
Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Реакция разложения карбоната: CaCO3 (t) = CaO + CO2 Масса карбоната в известняке: m(CaCO3)=m(изв.)*w = 1000 кг*0,92= 920 кг Количество карбоната: n(CaCO3) = m/M= 920 кг/100 кг/кмоль = 92 кмоль По уравнению - столько же выделится углекислого газа. Его объём: V(CO2) = n*Vм = 92 кмоль*22,4 куб.м/кмоль = 2060,8 куб.м
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Вычислить сколько кубических метров СО2 (н.у) можно получить из 1 т известняка,содержащегося 92 % СаСО3.