Автор Павел Чернов задал вопрос в разделе Естественные науки
Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната... и получил лучший ответ
Ответ от Наталья[мастер]
При 100% выходе реакции разложения CaCO3 (Mr = 100,09 г/моль) -> CaO (Mr = 56,08) + CO2^(Mr = 44,01) m (CaO) = m (CaCO3) * 0,8 *Mr (CaO) / Mr (CaCO3) = 112,06 кг n (CO2) = m (CaCO3) * 0,8 / Mr (CaCO3) = 1998,20 моль V (CO2) = n(CO2) * 22,4 л = 44759,7 л = 44,76 куб. м. 0,8 - учитываем 20% примесей с исходном ресурсе 22,4 л - объем идеального газа при НУ
Ответ от Лидия сутягина[новичек]
200000г m-?CaCO3 -----CaO +CO21моль 1мольМ=100г/моль М=56г/мольнаходим массу чистого карбоната кальцияCaCO3m=w прим. * m в-ва =0,2*250=50кгm чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000гнаходим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100
200000г m-?CaCO3 -----CaO +CO21моль 1мольМ=100г/моль М=56г/мольнаходим массу чистого карбоната кальцияCaCO3m=w прим. * m в-ва =0,2*250=50кгm чистого в-ва= 250-50=200 кг=200000гнаходим массу CaO, составив пропорцию 200000*56/100
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250кг карбоната...