с кальцием реагирует

Ответ от Armani[эксперт]
При комнатной температуре Са взаимодействует с кислородом О2!!
Кальций (Са) — серебристо-белый металл. Открыт английским химиком Дэви в 1808 г. , однако в чистом виде получен только в 1855 г. Бунзеном и Матиссеном путем электролиза расплавленного хлористого кальция. Промышленный способ получения кальция разработан Зутером и Ред- лихом в 1896 г. на заводе Ратенау (Германия). В 1904 г. в Биттерфель-де начал работать первый завод по получению кальция. Свое название элемент получил от латинского calx ( calcis ) — известь. Содержание кальция в земной коре 3,60 % (по массе). В свободном состоянии в природе не встречается. Входит в состав осадочных и метаморфических пород. Чаще всего встречаются карбонат­ ные породы (известняк, мел). Кроме того, кальций содержится во многих минералах: гипсе, кальците, доломите, мраморе и др. В известняке присутствует не менее 40 % углекислого кальция, в кальците — 56 % СаО, в доломите — 30,4 % СаО, в гипсе — 32,5 % СаО. Кальций содержится в почве и морской воде (0,042 %). Металлический кальций и его сплавы получают электролитическим и
металлотермичсским способами. Электролитические способы основаны на электролизе расплавленного хлористого кальция. Получающийся металл содержит СаС12, поэтому его переплавляют, а для получения высокочистого кальция перегоняют. Оба процесса проводят в вакууме. Кальций получают также методом алюминотермического восстанов­ ления в вакууме, а также термической диссоциацией карбида кальция. Физические свойства Атомные характеристики. Атомный номер 20, атомная масса 40,08 а. е. м. , атомный объем 26,20• 10_6 м3/моль, атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (Са2+) 0,104 нм Конфигурация внешних электронных оболочек Зр е 4А2. Значения потенциалов ионизации атомов / (эВ) : 6,111; 11,87; 51,21. Электроотрицательность 1,0. Кристаллическая решетка г. ц. к. с периодом а =0,556 нм (координационное число 12), переходящая около 460 °С в гексагональную с а=0,448 нм (координационное число 6;6). Энергия кристаллической решетки 194,1 мкДж/кмоль. Природный кальций состоит из смеси шести стабильных изотопов (40Са, 42Са, 43Ca, 44Са, 46Са, 48Са) , из которых наиболее распространен 40Са (96,97 %). Остальные изотопы (39Са, "Са, 45Са, 47Са и 49Са) обладают радиоактивными свойствами и могут быть получены искусст -иенным путем. Эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 0,44*10-28 м2. Работа выхода электронов ср = 2,70-н 2,80 эВ. Работа вы­ хода электронов для грани (100) монокристалла 2,55 эВ. Плотность. Плотность кальция при 20 °С р= 1,540 Мг/м3, а при 480°С 1,520 Мг/м3, жидкого (865°С) 1,365 Мг/м3. Химические свойства Нормальный электродный потенциал реакции Са — 2е^=Са2+ ср=—2,84 В. В соединениях проявляет степень окисления +2. Кальций — химически очень активный элемент, вытесняет почти все металлы из их оксидов, сульфидов и галогенидов. Медленно взаимо­ действует с холодной водой, при этом выделяется водород, в горячей ЗВде образуется гидроксид. С сухим воздухом при комнатной темпе­ ратуре кальций не реагирует, при нагреве до 300 °С и выше сильно окисляется, а при дальнейшем нагреве, особенно в присутствии кисло­ рода, воспламеняется, образуя СаО; теплота образования АЯ0йр = = 635,13 кДж/моль. При взаимодействии с водородом при 300—400 °С образуется гидрид кальция СаН2 (ДЯ0бр= 192,1 кДж/моль) , с кислородом прочное ч. высокотемпературное соединение СаО. С фосфором кальций образует устойчивое и прочное соединение Са3Р2, а с углеродом — карбид СаС2. С фтором, хлором, бромом и иодом взаимодействует, образуя CaF 2, СаС12, СаВг2, Са12. При нагревании кальции с серой образуется сульфид CaS, с кремнием — силициды Ca 2 Si, CaSi и CaSi 2. Концентрированная азотная кислота и концентрированный раствор NaOH слабо взаимодействуют с кальцием, а разбавленная азотная кис­ лота бурно. В крепкой серной кислоте кальций покрывается защитной пленкой CaS 04, которая препятствует дальнейшему взаимодействию; разбавленная H 2 S 04 действует слабо, разбавленная соляная кислота — сильно.
Источник: Я студент химического факультета))