этанол взаимодействует
Автор Пользователь удален задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
С чем может реагировать этанол? и получил лучший ответ
Ответ от White Rabbit[гуру]
Всё перечислять? Не могу, леньНу например со щелочными мталлами.С любыми окислитлями, в частности с кислородом воздуха
Ответ от Володя[гуру]
С Полипропилэтилмегасупербутанолом-2
С Полипропилэтилмегасупербутанолом-2
Ответ от Palsan[новичек]
ты случаем не бомбу собираешься делать, а?
ты случаем не бомбу собираешься делать, а?
Ответ от Ѕьюго[гуру]
ага, и с мозгами!
ага, и с мозгами!
Ответ от Алексей[гуру]
С мозгами! а еще с этанолом (!) - диметиловый эфир, с галогенводородами, с серной кислотой, с кислотами Льюиса, ацетальдегидом, да просто дофига с чем. См. хим. cв-ва спиртов в любом учебнике по органике.
С мозгами! а еще с этанолом (!) - диметиловый эфир, с галогенводородами, с серной кислотой, с кислотами Льюиса, ацетальдегидом, да просто дофига с чем. См. хим. cв-ва спиртов в любом учебнике по органике.
Ответ от Екатерина Бочагова[гуру]
С организмом. В учебнике по химии достаточно подробно описаны химические реакции одноатомных спиртов.
С организмом. В учебнике по химии достаточно подробно описаны химические реакции одноатомных спиртов.
Ответ от Ира[активный]
Они спирты обладают очень слабыми кислотными свойствами. Атом ОН может замещаться на металлы только щелочи металлов. С2Н5ОН +2Na= С 2Н 5ONa+H 2Могут взаимодействовать с кислотами (HCl, HBr)Также дигидротация (отщепление воды) бывает:-Внутри молекулярно (пример писать не буду)-межмолекулярное (то есть вода отщепляется от 2 моль спирта)
Они спирты обладают очень слабыми кислотными свойствами. Атом ОН может замещаться на металлы только щелочи металлов. С2Н5ОН +2Na= С 2Н 5ONa+H 2Могут взаимодействовать с кислотами (HCl, HBr)Также дигидротация (отщепление воды) бывает:-Внутри молекулярно (пример писать не буду)-межмолекулярное (то есть вода отщепляется от 2 моль спирта)
Ответ от Кнопа[новичек]
С альдегидом. получается эфир сложный. Это именно из теста
С альдегидом. получается эфир сложный. Это именно из теста
Ответ от EQE[активный]
При достаточном доступе воздуха горит (за счёт его кислорода) светлым голубоватым пламенем, образуя терминальные продукты окисления — диоксид углерода и воду:C2H5OH + 3O2 > 2CO2 + 3H2OЕщё энергичнее эта реакция протекает в атмосфере чистого кислорода.При определённых условиях (температура, давление, катализаторы) возможно и контролируемое окисление (как элементным кислородом, так и многими другими окислителями) до ацетальдегида, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и некоторых других продуктов, например:3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2OОбладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов:2C2H5OH + 2К > 2С2Н5ОК + Н2.C2H5OH + NaH > C2H5ONa + H2Обратимо реагирует с карбоновыми и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров:С2Н5OH + RCOOH ? RCOOС2Н5 + H2OС2Н5OH + HNO2 ? С2Н5ONO + H2OС галогеноводородами (HCl, HBr, HI) вступает в обратимые реакции нуклеофильного замещения:C2H5OH + HX ? C2H5X + H2OБез катализаторов реакция с HCl идет относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии хлорида цинка и некоторых других кислот Льюиса.Вместо галогеноводородов для замещения гидроксильной группы на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые другие реагенты, например:3C2H5OH + PCl3 > 3C2H5Cl + H3PO3Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например:С2Н5OH + СH2=CHCN > С2Н5OCH2СH2CN,реагирует с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей:RCHO + С2Н5OH > RCH(OH)OС2Н5RCH(OH)OС2Н5 + С2Н5OH > RCH(OС2Н5)2 + H2OПри умеренном (не выше 120 °C) нагревании с концентрированной серной кислотой или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует диэтиловый эфир:2С2Н5OH ? С2Н5-O-С2Н5 + H2OПри более сильном нагревании с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350?500 °C оксидом алюминия происходит более глубокая дегидратация. При этом образуется этилен:CH3CH2OH ? CH2=CH2 + H2OПри использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное серебро и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением этилена элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удается реализовать одностадийный процесс получения окиси этилена:2CH3CH2OH +O2 > 2C2H4O + 2H2OВ присутствии катализатора, содержащего оксиды алюминия, кремния, цинка и магния, претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта бутадиена (реакция Лебедева):2C2H5OH > CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2В 1932 году на основе этой реакции в СССР было организовано первое в мире крупнотоннажное производство синтетического каучука.В слабощелочной среде образует иодоформ:C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 > CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2Эта реакция имеет некоторое значение для качественного и количественного определения этанола в отсутствии других веществ, дающих подобную реакцию.
При достаточном доступе воздуха горит (за счёт его кислорода) светлым голубоватым пламенем, образуя терминальные продукты окисления — диоксид углерода и воду:C2H5OH + 3O2 > 2CO2 + 3H2OЕщё энергичнее эта реакция протекает в атмосфере чистого кислорода.При определённых условиях (температура, давление, катализаторы) возможно и контролируемое окисление (как элементным кислородом, так и многими другими окислителями) до ацетальдегида, уксусной кислоты, щавелевой кислоты и некоторых других продуктов, например:3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 > 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2OОбладает слабо выраженными кислотными свойствами, в частности, подобно кислотам взаимодействует со щелочными металлами, а также магнием, алюминием и их гидридами, выделяя при этом водород и образуя солеподобные этилаты, являющиеся типичными представителями алкоголятов:2C2H5OH + 2К > 2С2Н5ОК + Н2.C2H5OH + NaH > C2H5ONa + H2Обратимо реагирует с карбоновыми и некоторыми неорганическими кислородсодержащими кислотами с образованием сложных эфиров:С2Н5OH + RCOOH ? RCOOС2Н5 + H2OС2Н5OH + HNO2 ? С2Н5ONO + H2OС галогеноводородами (HCl, HBr, HI) вступает в обратимые реакции нуклеофильного замещения:C2H5OH + HX ? C2H5X + H2OБез катализаторов реакция с HCl идет относительно медленно; значительно быстрее — в присутствии хлорида цинка и некоторых других кислот Льюиса.Вместо галогеноводородов для замещения гидроксильной группы на галоген могут быть использованы галогениды и галогеноксиды фосфора, тионилхлорид и некоторые другие реагенты, например:3C2H5OH + PCl3 > 3C2H5Cl + H3PO3Сам этанол также обладает нуклеофильными свойствами. В частности, он относительно легко присоединяется по активированным кратным связям, например:С2Н5OH + СH2=CHCN > С2Н5OCH2СH2CN,реагирует с альдегидами с образованием полуацеталей и ацеталей:RCHO + С2Н5OH > RCH(OH)OС2Н5RCH(OH)OС2Н5 + С2Н5OH > RCH(OС2Н5)2 + H2OПри умеренном (не выше 120 °C) нагревании с концентрированной серной кислотой или другими водоотнимающими средствами кислотного характера образует диэтиловый эфир:2С2Н5OH ? С2Н5-O-С2Н5 + H2OПри более сильном нагревании с серной кислотой, а также при пропускании паров над нагретым до 350?500 °C оксидом алюминия происходит более глубокая дегидратация. При этом образуется этилен:CH3CH2OH ? CH2=CH2 + H2OПри использовании катализаторов, содержащих наряду с оксидом алюминия высокодисперсное серебро и другие компоненты, процесс дегидратации может быть совмещён с контролируемым окислением этилена элементным кислородом, в результате чего с удовлетворительным выходом удается реализовать одностадийный процесс получения окиси этилена:2CH3CH2OH +O2 > 2C2H4O + 2H2OВ присутствии катализатора, содержащего оксиды алюминия, кремния, цинка и магния, претерпевает серию сложных превращений с образованием в качестве основного продукта бутадиена (реакция Лебедева):2C2H5OH > CH2=CH-CH=CH2 + H2O + H2В 1932 году на основе этой реакции в СССР было организовано первое в мире крупнотоннажное производство синтетического каучука.В слабощелочной среде образует иодоформ:C2H5OH + 4I2 + 6NaHCO3 > CHI3 + HCOONa + 5NaI + 5H2O + 6CO2Эта реакция имеет некоторое значение для качественного и количественного определения этанола в отсутствии других веществ, дающих подобную реакцию.
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: С чем может реагировать этанол?