Автор Михаил Бойков задал вопрос в разделе Домашние задания
Задача по химии из ЕГЭ и получил лучший ответ
Ответ от NiNa Martushova[гуру]
Уравнение реакции: H2SO4 +Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3. Масса серной кислоты в растворе: 200 х 0,15 х 1,2 =36 грамм; n(H2SO4)=36 : 98 =0,367 моль.
Масса нитрата бария равна 150 х 0,1 х 1,04 = 15,6 грамм, количество вещества его равно:
15,6 :261 = 0,06 моль. Нитрат бария в недостатке, расчет осадка сульфата по нему. Масса его равна 0,06 х 233 = 13,98 грамм, на его образование пошло 0,06 х 98 =5,88 грамм серной кислоты, значит в растворе ее осталось 36 - 5,88 =30,12 грамм. Масса раствора до сливания была 240 + 156 = 396 грамм. После реакции 396 - 13,8 = 382,2 грамм. Массовая доля серной кислоты в растворе равна 30,12 : 382,2 х 100% = 7,88%.
найди количество кислоты и нитрата бария. нитрат бария полностью перейдет в сульфат. Сложи массы нитрата бария и серной кислоты. Вычисли массу оставшейся серной кислоты (кол-во серной кислоты минус колво нитрата бария и умножить на молярную массу серной кислоты) . Подели оставшуюся массу серной кислоты на сумму масс нитрата бария и серной ксилоты и тогда найдешь массовую долю
Раствор хлорида щелочноземельного металла разделили на две равные части. Одну из них обработали избытком ортофосфата натрия, при этом образовалось 6,01г осадка. Вторую часть обработали избытком сульфита калия, масса выпавшего осадка составила 6,51г. Установите металл, который входил в состав хлорида