пропин и аммиачный раствор оксида серебра

Ответ от Ђатьяна Иванова[гуру]
С аммиачным раствором оксида серебра из указанных веществ реагирует только пропин:
CH3 – C ≡ CH + [Ag(NH3)2]OH → CH3 – C ≡ CAg + H2O + 2NH3↑
По массе осадка найдём количество вещества пропина в смеси:
n(C3H4) = n(C3H3Ag) = m(C3H3Ag)/M(C3H3Ag) = 7,35 г : 147 г/моль = 0,05 моль
Масса пропина равна:
m(C3H4) = M*n = 40 г/моль*0,05 моль = 2 г
Масса оставшейся смеси пропана и пропена равна 19,3 г - 2 г = 17,3 г
Найдём массу углекислого газа и воды, образовавшихся при сгорании пропина.
Уравнение реакции горения пропина:
С3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О
Отсюда:
m1(CO2) = M(CO2)*n(CO2) = M(CO2)*3n(C3H4) = 44 г/моль*3*0,05 моль = 6,6 г
Масса углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси пропана и пропена, равна 59,4 г - 6,6 г = 52,8 г
m1(H2O) = M(H2O)*n(H2O) = M(H2O)*2n(C3H4) = 18 г/моль*2*0,05 моль = 1,8 г
Уравнения реакций горения пропана и пропена:
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
С3Н6 + 4,5О2 = 3СО2 + 3Н2О
Согласно этим уравнениям,
n2(CO2) = 3n(C3H8); n3(CO2) = 3n(C3H6)
Пусть m(C3H8) = х, тогда m(C3H6) = 17,3 - x
Тогда масса углекислого газа, выделившегося при сгорании пропана и пропена, равна:
m2(CO2) + m3(CO2) = M(CO2)*(n2(CO2) + n3(CO2) = M(CO2)*(3n(C3H8) + 3n(C3H6)) = 3M(CO2)*(m(C3H8)/M(C3H8) + m(C3H6)/M(C3H6))
Подставим значения и получим следующее уравнение:
52,8 = 3*44*(х/44 + (17,3-х) /42)
Дальше - математика. Решаем уравнение самостоятельно и находим m(C3H8) = x и m(C3H6) = 17,3 - x.
Потом находим массу воды:
m(H2O) = m1(H2O) + m2(H2O) + m3(H2O) = m1(H2O) + M(H2O)*(n2(H2O) + n3(H2O)) = m1(H2O) + M(H2O)*(4n(C3H8) + 3n(C3H6)) = m1(H2O) + M(H2O)*(4m(C3H8)/M(C3H8) + 3m(C3H6)/M(C3H6)) = 1,8 + 18*(4x/44 + 3(17,3-x)/42)
Думаю, посчитать сами сможете?