прибавка на коррозию

Ответ от Ѝлман Гурбанов[гуру]
При эксплуатации изделий из металлов и их сплавов приходится сталкиваться с явлением разрушения их под действием внешней среды. Разрушение металлов и сплавов вследствие взаимодействия их с окружающей средой называется коррозией. Коррозия металлов наносит большой экономический ущерб. В результате коррозии выходят из строя оборудование, машины, механизмы, разрушаются металлические конструкции. Особенно сильно подвергается коррозии оборудование, которое контактирует с агрессивными средами, например, растворами кислот, солей. Коррозийное разрушение может затрагивать всю поверхность металла – сплошная (общая) коррозия, или отдельные участки – местная (локальная) коррозия. В зависимости от механизма процесса различают химическую и электрохимическую коррозию. Химическая коррозия – разрушение металла из-за окисления его окислителями, находящимися в коррозийной среде. Химическая коррозия протекает без возникновения электрического тока в системе. Такой вид коррозии возникает при контакте металлов с неэлектролитами или в газовай среде при высоких температурах (газовая коррозия). Газовая коррозия встречается довольно часто. С ней мы сталкиваемся при коррозии металлов в печах, выхлопных трубах и т. п. Наиболее опасным для металлов компонентами газовой среды являются кислород О2, пары воды Н2О, оксид углерода (IV) СО2, оксид серы (IV) SO2 . Коррозийное разрушение железа и его сплавов на воздухе обусловлено окислением его кислородом: 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3C повышением температуры скорость газовой коррозии возрастает. Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия. Электрохимической коррозией называется разрушение металла при контакте с электролитами с возникновением в системе электрического тока. В этом случае наряду с химическими процессами (отдача электронов) протекают и электрический (перенос электронов от одного участка к другому) . При этом в результате взаимодействия металла с молекулами воды из коррозийной среды на нем протекают два процесса: окисление металла Me (анодный процесс) Me – 2e = Me2+и восстановление окислителей – компонентов среды (катодный процесс) . Как правило в качестве окислителей выступают ионы водорода Н+ (коррозия с водородной деполяризацией) или растворенный в воде кислород О2 (коррозия с кислородной деполяризацией) . В первом случае при катодном процессе выделяется водород: 2Н+ + 2e = H2 а во втором – образуются гидроксид-ионы: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-Участки поверхности металла, на которых протекают процессы окисления и восстановления, называют соответственно, анодными и катодными.