Автор ЛенкО задал вопрос в разделе Естественные науки
Опираясь па Периодическую систему химических элементов, дайте характеристику элементу №16. и получил лучший ответ
Ответ от Ирина Рудерфер[гуру]
Элемент №16 - это сера.
Сера - элемент 3-го периода и VIA-группы Периодической системы.
Электронная формула атома [10Ne]3s2 3p4, имеет на внешнем (валентном) уровне 6 электронов, способна принимать два электрона и отдавать до 6 электронов, поэтому характерные степени окисления: -II, +IV, +VI. Электроотрицательность серы равна 2,60; для нее характерны неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных анионов, образует кислородсодержащие кислоты и их соли, бинарные соединения.
Ряды по степеням окисления:
+VI SO3, SO42-, HSO4-, H2SO4, K2SO4, SF6, SCl2O2
+IV SO2, SO32, HSO3, SO2*nH2O, Na2SO3, SF4, SCl4, SCl2O
0 S (S8, S6, S4, S2, S0)
-I Na2S2, FeS2
-II S2-, HS-; H2S, Na2S, CS2
При комнатной температуре сера реагирует со фтором и хлором, проявляя восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
2S + Cl2 = S2Cl2
С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании, окисляясь:
S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2 U93; + 2H2O
S + 2H2SO4(конц. ) = 3SO2 U93; + 2H2O
На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
S + O2 = SO2
При взаимодействии с металлами образует сульфиды. 2Na + S = Na2S
При добавлении к этим сульфидам серы образуются полисульфиды: Na2S + S = Na2S2
При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом:
C + 2S = CS2 (сероуглерод)
Сера при нагревании растворяется в щёлочах — реакция диспропорционирования
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O
S - сера
элемент 6 группы 3 периода. атомная масса - 32, 064, p - элемент, образует кислотные оксиды SO3 и SO2. Высший гидроксид - серная кислота.