Атомная масса калия
Автор KILLER задал вопрос в разделе Естественные науки
почему в таблице менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия к 39? и получил лучший ответ
Ответ от Наталия Емельянова[гуру]
Относительные атомные массы химических элементов это средние значения атомных масс изотопов данного элемента с учетом их относительного содержания в природе.
Следовательно:
Содержание в природе изотопа 39K значительно больше, чем изотопа 40K и среднее значение относительной атомной массы калия, поэтому приближается к значению – 39.
Наоборот, у аргона:
Содержание в природе изотопа 40Ar значительно больше, чем изотопа 39Ar и среднее значение относительной атомной массы аргона, поэтому приближается к значению – 40.
Источник: строение атома
Ответ от Мирослав fon Butterfly[гуру]
Почти весь аргон образовался в результате бета-распада изотопа калия-40. Природный калий состоит в основном из калия-39, 6% калия-41, а калий-40 перешёл в аргон-40.
Почти весь аргон образовался в результате бета-распада изотопа калия-40. Природный калий состоит в основном из калия-39, 6% калия-41, а калий-40 перешёл в аргон-40.
Ответ от 1[гуру]
Разная удельная энергия связи нуклонов в ядре ( у калия выше, а потому он легче) . У этих атомов различная внутриядерная структура (очевидно) , но в чем именно разница и как ее связать с ядерными силами пока неизвестно доподлинно. Моделей строения атомного ядра много и ни одна не объясняет всех наблюдаемых явлений. На основе такого эффекта (дефект масс) построена ядерная энергетика. Удельная энергия связи нуклонов имеет максимум примерно посередине таблицы Менделеева, в начале и конце она ниже. Поэтому возможно поделить ядро тяжелого элемента на два легких куска и при этом получить много энергии (деление урана/плутония в ядерных реакторах) . Этот же принцип позволяет объединить два легких ядра в одно тяжелое и тоже получить профицит - термоядерный синтез дейтерия в гелий.
Разная удельная энергия связи нуклонов в ядре ( у калия выше, а потому он легче) . У этих атомов различная внутриядерная структура (очевидно) , но в чем именно разница и как ее связать с ядерными силами пока неизвестно доподлинно. Моделей строения атомного ядра много и ни одна не объясняет всех наблюдаемых явлений. На основе такого эффекта (дефект масс) построена ядерная энергетика. Удельная энергия связи нуклонов имеет максимум примерно посередине таблицы Менделеева, в начале и конце она ниже. Поэтому возможно поделить ядро тяжелого элемента на два легких куска и при этом получить много энергии (деление урана/плутония в ядерных реакторах) . Этот же принцип позволяет объединить два легких ядра в одно тяжелое и тоже получить профицит - термоядерный синтез дейтерия в гелий.
Ответ от Андрей БАРСик[гуру]
это устойчивые изотопы.. .
ядро атома состоит из протонов (положительных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц) , которые приблизительно имеют массу 1 (масса ядра водорода)
Химические свойства вещества определяются количеством протонов (фактически номер в периодической системе элементов Водород -1, Гелий -2 и т. д.... )
а вес ядра определяется количеством и нейтронов и протонов.. .
их соотношение определяется более сложными законами, которые, возможно, ты будешь изучать в институте
Изотоп элемента - это элемент у которого количество протонов задано как в таблице периодических элементов (равно номеру элемента) но количество нейтронов другое.. .
Изотопы могут быть устойчивые или неустойчивые (распадаются на другие элементы).. .
В таблице элементов Менделеева приведены веса устойчивых изотопов, встречающихся в природе наиболее часто (есть и другие изотопы, но более редкие)
это устойчивые изотопы.. .
ядро атома состоит из протонов (положительных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц) , которые приблизительно имеют массу 1 (масса ядра водорода)
Химические свойства вещества определяются количеством протонов (фактически номер в периодической системе элементов Водород -1, Гелий -2 и т. д.... )
а вес ядра определяется количеством и нейтронов и протонов.. .
их соотношение определяется более сложными законами, которые, возможно, ты будешь изучать в институте
Изотоп элемента - это элемент у которого количество протонов задано как в таблице периодических элементов (равно номеру элемента) но количество нейтронов другое.. .
Изотопы могут быть устойчивые или неустойчивые (распадаются на другие элементы).. .
В таблице элементов Менделеева приведены веса устойчивых изотопов, встречающихся в природе наиболее часто (есть и другие изотопы, но более редкие)
Ответ от Кефир[гуру]
Соглашусь со вторым ответом, а почему так округляется - если после запятой у числа от 0 до 4 то по недостатку, то есть единица к числу не прибавляется, а если от 5 до 9 то по избытку и добавляется единица.
Соглашусь со вторым ответом, а почему так округляется - если после запятой у числа от 0 до 4 то по недостатку, то есть единица к числу не прибавляется, а если от 5 до 9 то по избытку и добавляется единица.
Ответ от Нила Андрейчук[гуру]
Всё очень просто.
39,948- атомная масса аргона
39,0983-атомная масса калия
округляем по правилам математики и получаем
39 - калий
40-аргон
Всё очень просто.
39,948- атомная масса аргона
39,0983-атомная масса калия
округляем по правилам математики и получаем
39 - калий
40-аргон
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: почему в таблице менделеева относительная атомная масса аргона близка к 40, а калия к 39?