Автор Кир Сегаев задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
химия. сколько литров Cl выделится если к 200 мл 35% соляной кислоты добавить при нагревании 26.1 г. оксида марганца 4. и получил лучший ответ
Ответ от Надежда Лютова[гуру]
Уравнение реакции взаимодействия : 4 НCl + MnО2 = Сl2 + МnCl2 +2Н2О
Непонятно условие задачи, если по условию указан объем (200 мл) кислоты, должна быть указана плотность данного раствора. Рискну воспользоваться справочным материалом.
1)Среднее значение плотности (между 34% и 36%)=1,174 г/см в кубе.
Масса раствора кислоты=200 (объем) Х 1,174 (плотность) = 234.8 (г)
2)Масса кислоты в растворе = м (р-ра) Х массовую долю ( 0,35) =234,8 г Х0,35=82,18(г)
3)Количество вещества (НСl)= м (масса 82,18г) : М (молярная масса 36,5 г/моль) =2,25 моль
4) Количество вещества (МnО2)=м (26,1г) : М (87г/моль) = 0,3 моль
Количество вещества кислоты (НСl) относится к количеству вещества (МnО2) как 4 : 1,следовательно, кислота взята в избытке, все расчеты ведем по недостатку (МnО2).
5)Количество вещества (Сl2) = количеству вещества (МnО2) и равно 0,3 моль
56)Объем хлора= количество вещества (0,3 моль) Х молярный объем (22,4 л/моль) =6,72(л)