Автор ВредиНка) задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
оксиды и гидроксиды алюминия. Пожалуйста этот вопрос у меня в билетах! А экзамен 18 июня ( и получил лучший ответ
Ответ от Wolf14d[мастер]
Ответ:
Al2O3 - оксид алюминия ( минерал корунд, техническое название глинозём) - главная составная часть бокситных руд. Представляет собой белый порошок или очень твёрдые белые кристалы, тугоплавкий ( tплав. =2055 градусов цельсия). После длительного прокаливания очень медленно реагирует с кислотами и щелочами в водном растворе:
Al2O3 + 6HCl(конц., гор. ) => 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH(конц. , гор) + 3H2O => 2Na[Al(OH)4]
но легко реагирует со щелочами в расплаве:
Al2O3 + 2NaOH => 2NaAlO2 + H2O (условия: 1000 градусов цельсия)
В этих реакциях Al2O3 проявляет амфотерные свойства; реакция используется для извлечения оксида алюминия из бокситов. Помимо сырья для производства алюминия, Al2O3 в виде порошка служит абразивным материалом, а в виде кристаллов применяется для изготовления лазеров и синтетических драгоценных камней (рубин, сапфир и д. р.) , окрашенных примесями оксидов других металлов - Cr2O3 (красный цвет) , Ti2O3 и Fe2O3(голубой цвет) .
Al(OH)3 - гидроксид алюминия - белый, рыхлый порошок, при 200 градусах разлагается, теряя Н2О, и образует метагидроксид AlO(OH), при прокаливании полностью обезвоживается до Al2O3.
Гидроксид алюминия амфотерен:
Al3+ => Al(OH)3(осадок) => [Al(OH)4]- (над стрелочкой основание)
[Al(OH)4]- => Al(OH)3(осадок) => Al3+ (над стрелочкой кислота)
Для получения осадка Al(OH)3 щелочь обычно не используют из-за лёгкости перехода садка в раствор, а действуют на соли алюминия гидратом аммиака; при комнатной температуре образуется Al(OH)3, а при кипячении AlO(OH):
AlCl3 + 3(NH3*H2O) => Al(OH)3(осадок) + 3NH4Cl
AlCl3 + 3(NH3*H2O) => AlO(OH)(осадок) + 3NH4Cl + H2O.