Автор Amaliya задал вопрос в разделе Домашние задания
Помогите с химией пожалуйста! и получил лучший ответ
Ответ от Маргарита Леднева[гуру]
CO (г) + Н2О (г) <=> СО2 (г) + Н2 (г) + Q
1) при повышении температуры равновесие сместится в сторону обратной реакции. При увеличении концентрации оксида углерода ( II ) равновесие сместится в сторону прямой реакции. При понижении давления равновесие не сместится .
2) При повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону прямой реакции, а при повышении концентрации продуктов реакции- в сторону обратной реакции ( принцип Ле Шателье - принцип противодействия)
Например, FeCl3+3KCNS<->3KCl+FeCl3
Повышаем [FeCl3], [KCNS]равновесие смещается в сторону прямой реакции, а при повышении концентрации продуктов [KCl], [FeCl3]-в сторону обратной реакции
3)Увеличение скорости обжига пирита на сернокислотном производстве достигается измельчением пирита и обогащение воздуха кислородом.
лол
1) CO (г) + Н2О (г) <=> СО2 (г) + Н2 (г) + Q
Согласно принципу Ле Шателье любое воздействие на систему способствует смещению равновесия таким образом, чтобы в результате это воздействие уменьшилось. Поэтому:
прямая реакция экзотермическая, поэтому при повышении температуры равновесие сместится в сторону протекания эндотермической реакции, т. е. ВЛЕВО;
при увеличении концентрации оксида углерода (II) равновесие смещается ВПРАВО, т. е. в сторону образования продуктов реакции;
реакция протекает без изменения объёма, поэтому при понижении давления равновесие НЕ СМЕЩАЕТСЯ.
2) Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ:
Чем больше столкновений между молекулами реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.
Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем больше столкновений.
Поэтому скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ с учётом коэффициентов уравнения реакции – основной закон химической кинетики = закон действующих масс (справедлив для гомогенных реакций)
Для реакции типа aA + bB = cC + dD:
υ = k*c^a(A)*c^b(B)
k – константа скорости химической реакции, зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от концентрации.
Например, для реакции синтеза аммиака: N2 + 3H2 <-> 2NH3
v(пр) = k*c(N2)*c^3(H2); v(обр) = k*c^2(NH3)
Если повысить концентрации исходных веществ в 2 раза, то скорость прямой реакции составит:
v'(пр) = k*c'(N2)*(c'(H2))^3 = k*2c(N2)*(2c(H2))^3= k*2c(N2)*8c^3(H2) = 16k*c(N2)*c^3(H2) = 16v(пр) ,
т. е. скорость прямой реакции при повышении концентрации реагентов вдвое возрастёт в 16 раз.
Скорость обратной реакции при повышении вдвое концентрации аммиака возрастёт в 4 раза:
v'(обр) = k*c'^2(NH3) = k*(2c(NH3))^2 = k*4*c^2(NH3) = 4v(обр)
3) Уравнение реакции обжига пирита:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q
Реакция гетерогенная, экзотермическая, необратимая.
Для увеличение скорости обжига пирита на сернокислотном производстве используют:
Измельчение пирита - скорость гетерогенных реакций зависит от площади поверхности соприкосновения реагентов:
υ = k*c(FeS2)*Sпов (FeS2)*с^11(О2); т. к. концентрация твёрдых реагентов в течение реакции остаётся постоянной, то она не влияет на скорость реакции.
Обогащение воздуха кислородом - т. к. скорость реакции прямо зависит от концентрации газообразных реагентов (см. формулу выше)
Подача воздуха снизу («кипящий слой» ) - также увеличивается площадь соприкосновения реагентов.
Проведение реакции при высокой температуре - для повышения числа столкновений частиц в единицу времени.