Никель что это такое
Автор Tanya Nam задал вопрос в разделе Наука, Техника, Языки
что такое никель??? и получил лучший ответ
Ответ от Лучший[гуру]
Никель — ковкий и пластичный металл. Он обладает кубической гранецентрированной кристаллической решеткой (параметр а=0,35238 нм). Температура плавления 1455°C, температура кипения около 2900°C, плотность 8,90 кг/дм3. Никель — ферромагнетик, точка Кюри около 358°C На воздухе компактный никель стабилен, а высокодисперсный никель пирофорен. Поверхность никеля покрыта тонкой пленкой оксида NiO, которая прочно предохраняет металл от дальнейшего окисления. С водой и парами воды, содержащимися в воздухе, никель тоже не реагирует. Практически не взаимодействует никель и с такими кислотами, как серная, фосфорная, плавиковая и некоторыми другими. Металлический никель реагирует с азотной кислотой, причем в результате образуется нитрат никеля (II) Ni(NO3)2 и выделяется соответствующий оксид азота, например: 3Ni + 8HNO3 = 3Ni(NO3)2 + 2NO + 4H2O Только при нагревании на воздухе до температуры выше 800°C металлический никель начинает реагировать с кислородом с образованием оксида NiO. Оксид никеля обладает основными свойствами. Он существует в двух полиморфных модификациях: низкотемпературной (гексагональная решетка) и высокотемпературной (кубическая решетка, устойчива при температуре выше 252°C). Имеются сообщения о синтезе оксидных фаз никеля состава NiO1,33-2,0. При нагревании никель реагирует со всеми галогенами с образованием дигалогенидов NiHal2. Нагревание порошков никеля и серы приводит к образованию сульфида никеля NiS. И растворимые в воде дигалогениды никеля, и нерастворимый в воде сульфид никеля могут быть получены не только «сухим» , но и «мокрым» путем, из водных растворов. С графитом никель образует карбид Ni3C, c фосфором — фосфиды составов Ni5P2, Ni2P, Ni3P. Никель реагирует и с другими неметаллами, в том числе (при особых условиях) с азотом. Интересно, что никель способен поглощать большие объемы водорода, причем в результате образуются твердые растворы водорода в никеле. Известны такие растворимые в воде соли никеля, как сульфат NiSO4, нитрат Ni(NO3)2 и многие другие. Большинство этих солей при кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, например, NiSO4.7Н2О, Ni(NO3)2.6Н2О. К числу нерастворимых соединений никеля относятся фосфат Ni3(PO4)2 и силикат Ni2SiO4. При добавлении щелочи к раствору соли никеля (II) выпадает зеленый осадок гидроксида никеля: Ni(NO3)2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaNO3 Ni(OH)2 обладает слабоосновными свойствами. Если на суспензию Ni(OH)2 в щелочной среде воздействовать сильным окислителем, например, бромом, то возникает гидроксид никеля (III): 2Ni(OH)2 + 2NaOH + Br2 = 2Ni(OH)3 + 2NaBr Для никеля характерно образование комплексов. Так, катион Ni2+ с аммиаком образует гексаамминовый комплекс [Ni(NH3)6]2+ и диакватетраамминовый комплекс [Ni(NH3)4(Н2О) 2]2+. Эти комплексы с анионами образуют синие или фиолетовые соединения. При действии фтора F2 на смесь NiCl2 и КСl возникают комплексные соединения, содержащие никель в высоких степенях окисления: +3 — (K3[NiF6]) и +4 — (K2[NiF6]). Порошок никеля реагирует с оксидом углерода (II) СО, причем образуется легко летучий тетракарбонил Ni(CO)4, который находит большое практическое применение при нанесении никелевых покрытий, приготовлении высокочистого дисперсного никеля и т. д. Характерна реакция ионов Ni2+ с диметилглиоксимом, приводящая к образованию розово-красного диметилглиоксимата никеля. Эту реакцию используют при количественном определении никеля, а продукт реакции — как пигмент косметических материалов и для других целей.
Источник:
Посёлок в Мурманской обл.
Nickel-имя горного духа, по поверью, вводившего в заблуждение горняков
Никель
[править | править вики-текст] Материал из Википедии — свободной энциклопедии
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 2 марта 2015; проверки требуют 28 правок.
У этого термина существуют и другие значения, см. Никель (значения).
28Кобальт < Никель > Медь
Ni
v
Pd
Периодическая система элементов
28NiCubic-face-centered.svgElectron shell 028 Nickel.svg
Внешний вид простого вещества
Никель
Серебристо-белый металл
Свойства атома
Название, символ, номер
Ни?кель / Niccolum (Ni), 28
Атомная масса
(молярная масса)
58,6934(4)[1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация
[Ar] 3d8 4s2
Радиус атома
124 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус
115 пм
Радиус иона
(+2e) 69 пм
Электроотрицательность
1,91 (шкала Полинга)
Электродный потенциал
-0,25 В
Степени окисления
3, 2, 0
Энергия ионизации
(первый электрон)
736,2 (7,63) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)
8,902 г/см?
Температура плавления
1726 K (1453 °C, 2647 °F)
Температура кипения
3005 K (2732 °C, 4949 °F)
Уд. теплота плавления
17,61 кДж/моль
Уд. теплота испарения
378,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость
26,1[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём
6,6 см?/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки
кубическая гранецентрированая
Параметры решётки
3,524 A
Температура Дебая
375 K
Прочие характеристики
Теплопроводность
(300 K) 90,9 Вт/(м·К)
Номер CAS
7440-02-0
28
Никель
Ni58,693
3d84s2
Ни?кель — элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni (лат. Niccolum). Простое вещество никель (CAS-номер: 7440-02-0) — это пластичный, ковкий, переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен.
Содержание [убрать]
1Происхождение названия
2История
3Физические свойства
4Химические свойства
5Нахождение в природе
5.1Месторождения никелевых руд
5.2Природные изотопы никеля
6Получение
7Применение
7.1Сплавы
7.2Никелирование
7.3Производство аккумуляторов
7.4Химическая технология
7.5Радиационные технологии
7.6Медицина
7.7Монетное дело
7.8Музыкальная промышленность
7.9Цены на никель
8Биологическая роль
9Физиологическое действие
10См. также
11Примечания
12Ссылки
Происхождение названия [править | править вики-текст]
Элемент получил своё название от имени злого духа гор немецкой мифологии, который подбрасывал искателям меди минерал мышьяково-никелевый блеск, похожий на медную руду (ср. нем. Nickel — озорник); при выплавлении руд никеля выделялись мышьяковые газы, из-за чего ему и приписали дурную славу.
История [править | править вики-текст]
Никель (англ., франц. и нем. Nickel) открыт в 1751 г. Однако задолго до этого саксонские горняки хорошо знали руду, которая внешне походила на медную и применялась в стекловарении для окраски стёкол в зелёный цвет. Все попытки получить из этой руды медь оказались неудачными, в связи с чем в конце XVII в. руда получила название купферникель (Kupfernickel), что приблизительно означает «Медный дьявол». Данную руду (красный никелевый колчедан NiAs) в 1751 г. исследовал шведский минералог Кронштедт. Ему удалось получить зелёный окисел и путём восстановления последнего — новый металл, названный никелем. Когда Бергман получил металл в более чистом виде, он установил, что по своим свойствам металл похож на железо; более подробно никель изучали многие химики, начиная с Пруста. Никкел — ругательное слово на языке горняков. Оно образовалось из искажённого Nicolaus — родового слова, имевшего несколько значений. Но главным образом слово Nicolaus служило для характеристики двуличных людей; кроме того, оно обозначало «озорной
сплав металла
Либо металл, либо гривенник на амерском жаргоне...
Монета в 5 центов в Штатах и Канаде.
Гривенник - это дайм (dime).
Им покрывают сталь чтобы она не ржавела и была более устойчива к царапинам. К тому же металл, покрытый никелем, не магнитится.
Металл. Смотри Периолическую систему Менделеева.
сплав металлов
меттал какойто
метал такой