Автор Ёлободина Юлия задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Химия. Помогите! Почему раствор NH4CH3COO имеет рН=7, а NH4CN - рН=10? Чем Вы это можете объяснить? и получил лучший ответ
Ответ от Павел Гливенко[гуру]
Первое соединение образовалось от сильного основания и сильной кислоты, поэтому раствор ее - в нейтральной среде, рН =7
Второе соединение образовано от сильного основания и СЛАБОЙ кислоты, что означает, что раствор - щелочная среда, рН больше 7
Ответ от Вячеслав Щипакин[гуру]
Ацетат аммония (CH3COONH4) образован слабым основанием и слабой кислотой, но при этом константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки по значению, а потому гидролиз соли идёт примерно одинаково и по катиону, и по аниону, вследствие этого и среда раствора почти нейтральная.
Цианид натрия (NH4CN) - соль ОЧЕНЬ слабой кислоты, константа диссоциации которой на 5 порядков меньше, чем у гидроксида аммония. В силу этого гидролиз такой соли идёт преимущественно по аниону, с освобождением ионов ОН-, и среда становится щелочной
Ацетат аммония (CH3COONH4) образован слабым основанием и слабой кислотой, но при этом константы диссоциации уксусной кислоты и гидроксида аммония близки по значению, а потому гидролиз соли идёт примерно одинаково и по катиону, и по аниону, вследствие этого и среда раствора почти нейтральная.
Цианид натрия (NH4CN) - соль ОЧЕНЬ слабой кислоты, константа диссоциации которой на 5 порядков меньше, чем у гидроксида аммония. В силу этого гидролиз такой соли идёт преимущественно по аниону, с освобождением ионов ОН-, и среда становится щелочной
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Химия. Помогите! Почему раствор NH4CH3COO имеет рН=7, а NH4CN - рН=10? Чем Вы это можете объяснить?