Автор Arina задал вопрос в разделе Естественные науки
Что такое более полярная химическая связь? и получил лучший ответ
Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
вот реально умиляет дебилизм, другого слова не скажешь, тупо списать из какой-нибудь википедии, самое забавное, что совсем не по теме..: )
отвечу кратко и по-существу: более полярная - значит больше дипольный момент. дипольный момент связи = (разность зарядов) *(расстояние между центрами атомов) .
примеры:
1. связь H-F более полярна чем H-O (в молекуле воды, например) потому как в первую очередь выше разность зарядов на атомах.
2. связь H-S в молекуле H2S менее полярна чем та же H-O в молекуле воды (несмотря на бОльший размер молекулы) , потому как разность зарядов (она в некоторой степени, по крайней мере качественно, следует из разности электроотрицательностей) на атомах существенно меньше.
Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году [1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом.
Позднее (1927 год) Ф. Лондон и В. Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.
С учётом статистической интерпретации волновой функции М. Борна плотность вероятности нахождения связывающих электронов концентрируется в пространстве между ядрами молекулы (рис. 1). В теории отталкивания электронных пар рассматриваются геометрические размеры этих пар. Так, для элементов каждого периода существует некоторый средний радиус электронной пары (Å):
0,6 для элементов вплоть до неона; 0,75 для элементов вплоть до аргона; 0,75 для элементов вплоть до криптона и 0,8 для элементов вплоть до ксенона. [3]
Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений.