Автор Hadelik задал вопрос в разделе ВУЗы, Колледжи
Помогите решить задачу по химии и получил лучший ответ
Ответ от Дмитрий Д.[гуру]
тут задумано что при кипячении идёт такая реакция :
2NaHCO3 >> Na2CO3 + CO2 + H2O
было 120*0.05 = 6г NaHCO3, или 6/(23+1+12+16*3)=0.07143 моль .
карбоната натрия стало быть получилось вдвое меньше, или 0.03571 моль, или 0.03571* ( 23*2+12+16*3)=3.7853г
при этом из раствора выделилось 0.03571 моль CO2, или 0.03571* 44=1.5712г
массовая доля вещества =( масса вещества ) / ( масса раствора ) = 3.7853 / (120-1.5712) = 0.03197 или примерно 3.2%
P.S. предыдущий ответ -- бред полный.
Ответ от Valentina[гуру]
NaOH +CO2 = Na2CO3
W (р-ра) = м (в-ва): м (р-ра) *100%
тогда м (в-ва) =W* m(p-pa)^100%
10* 250: 100 = 25 г. (NaOH)
дальше составляем пропорцию и решаем её:
m (CO2)=25*44 :40= 27,5 г. (СО2)
m(Na2CO3) =25*106:40 =66,25 г. (Na2CO3)
NaOH +CO2 = Na2CO3
W (р-ра) = м (в-ва): м (р-ра) *100%
тогда м (в-ва) =W* m(p-pa)^100%
10* 250: 100 = 25 г. (NaOH)
дальше составляем пропорцию и решаем её:
m (CO2)=25*44 :40= 27,5 г. (СО2)
m(Na2CO3) =25*106:40 =66,25 г. (Na2CO3)
Ответ от 22 ответа[гуру]
Привет! Вот подборка тем с похожими вопросами и ответами на Ваш вопрос: Помогите решить задачу по химии